2021-2022學(xué)年黑龍江省雙鴨山一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（共24題；1-20題每題2分，21-24題每題3分，共52分）

• 1．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）

  A．生石灰、白磷、熟石灰	B．空氣、氮氣、膽礬
  C．干冰、鐵、氯化氫	D．燒堿、液態(tài)氧、碘酒
  組卷：136引用：196難度：0.7

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• 2．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　?。?/h2>

  A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

  C．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

  D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物
  組卷：41引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．HCl→Cl2

  B．Mg→Mg2+

  C．Cl-→AgCl

  D．CuO→Cu
  組卷：54引用：8難度：0.8

  解析

• 4．物質(zhì)的分類如圖所示：
  
  由圖判斷下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

  B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

  C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
  組卷：275引用：27難度：0.8

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

  B．AgCl難溶于水，但AgCl屬于電解質(zhì)

  C．氨水能導(dǎo)電，故氨水屬于電解質(zhì)

  D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是（　?。?br />①金屬　②堿性氧化物?、蹓A?、芩嵝匝趸铩、菟?/h2>

  A．只有①②③

  B．只有①④

  C．只有②⑤

  D．全部
  組卷：63引用：4難度：0.8

  解析

• 7．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融的氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)

  B．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

  C．氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

  D．SO2氣體溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 8．下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl

  B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

  C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

  D．NaOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3
  組卷：80引用：19難度：0.7

  解析

• 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

  B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

  D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O
  組卷：32引用：4難度：0.7

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二、填空題（共4題；共48分）

• 27．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、H⁺、

  NO

  -

  3

  、OH^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進(jìn)行檢驗：
  （1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
  （2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
  （3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現(xiàn)象．
  據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是

   

  ，一定不能大量存在的離子是

   

  ，不能確定是否存在的離子是

   

  ，
  依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng)：

   

  ，

   

  ．
  組卷：261引用：12難度：0.5

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• 28．回答下列問題
  （1）已知銅在常溫下能被硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
  ①被還原的元素是

   

  ，氧化產(chǎn)物是

   

  （寫化學(xué)式），
  ②該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個數(shù)比是

   

  。
  ③用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

   

  。
  （2）已知反應(yīng)：
  Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；
  KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
  3KBrO₃+Cl₂═Br₂+KClO₃。
  Cl₂、Br₂、KClO₃和KBrO₃的氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  （3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在室溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
  ①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

   

  。
  ②生成35.5gCl₂時，消耗的還原劑的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析