2022-2023學年上海市晉元高中高二（上）期末化學試卷（等級考）

一、選擇題（每題只有一個正確選項，共20分）

• 1．工業(yè)上不宜用電解法制備的金屬是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．Mg

  C．K

  D．Na
  組卷：41引用：1難度：0.8

  解析

• 2．不利于人與自然和諧共生、恢復生物多樣性的是（　　）

  A．禁止使用農(nóng)藥化肥	B．發(fā)展氫能源汽車
  C．開發(fā)利用可降解塑料	D．改進汽車尾氣凈化裝置
  組卷：18引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

  B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液

  C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

  D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，含鋅離子的溶液作電鍍液
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

  B．Na2O2能和CO2反應生成氧氣，可作潛水艇的供氧劑

  C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是（　?。?br />
  

  A．a(chǎn)與b在一定條件下反應可生成d

  B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化

  C．a(chǎn)和e只有還原性

  D．c的濃溶液可以用鋁制容器盛裝
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

二、填空分析題（共80分）

• 14．葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1，取500mL葡萄酒。通過適當?shù)姆椒ㄊ蛊渌琒O₂全部逸出并用H₂O₂將其全部氧化為H₂SO₄，這樣得到100mL溶液。然后用0.0200mol?L^-1KOH標準溶液進行滴定。
  具體操作步驟包括：
  A．①，并用蒸餾水洗滌滴定管；
  B．用標準KOH溶液潤洗滴定管2～3次；
  C．取標準KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上2～3cm處；
  D．調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液，并使液面至②刻度，記下讀數(shù)；
  E．移取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴指示劑；
  F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下讀數(shù)。
  

  實驗	消耗KOH溶液的體積/mL	待測酸的體積/mL
  1	21.60	20.00
  2	21.70	20.00
  3	25.60	20.00

  （1）填寫空缺的操作步驟：①

   

  、②

   

  。
  （2）上述滴定實驗中，可選擇甲基橙為指示劑，如何判斷反應到達滴定終點：加入最后半滴標準液，

   

  。
  （3）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算出所得硫酸的濃度為

   

  mol?L^-1（保留4位小數(shù)）經(jīng)計算，該葡萄酒中SO₂使用量為

   

  g?L^-1（保留3位小數(shù)），由此可以判斷其是否達標。
  （4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH雜質(zhì)）配制標準溶液并用來滴定，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：71引用：1難度：0.6

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• 15．氧化鐵是一種重要的無機材料，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性等優(yōu)良性能?，F(xiàn)從某種酸性工業(yè)廢液（主要含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  ）中回收氧化鐵的流程如圖所示：
  
  已知：常溫下K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33。
  （1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ，使用空氣的優(yōu)點是

   

  。
  （2）常溫下，在pH=5的溶液中Fe³⁺存在的最大濃度為

   

  。
  （3）有人利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe（OH）₃沉淀出來，寫出反應的離子方程式：

   

  ，此時可能混有的雜質(zhì)是

   

  （填化學式，下同），用

   

  試劑可將其除去。
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析