魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2021年同步練習(xí)卷（7）

一、單選題

• 1．下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

  B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

  C．升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

  D．增大壓強，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是（　?。?br />

  	反應(yīng)	甲	乙
  A	外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)	Na	K
  B	4mL0.01mol?L-1的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反應(yīng)	0.1mol?L-1的H2C2O4溶液	0.2mol?L-1的H2C2O4溶液
  C	5mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol?L-1H2SO4溶液反應(yīng)	熱水	冷水
  D	5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2	無MnO2粉末	加MnO2粉末

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：49引用：14難度：0.5

  解析

• 3．下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加。反應(yīng)速率加快

  B．對于氣體反應(yīng)來說，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

  D．催化劑通過改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2氣體最多

  B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

  C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為 V 3 - V 2 t 3 - t 2 mL?s-1

  D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
  組卷：86引用：2難度：0.5

  解析

• 5．反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；
  ②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高；
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，V_正、V_逆不變；
  ④增大B的濃度，V_正＞V_逆

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 6．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
  組卷：583引用：56難度：0.9

  解析

• 7．H₂O₂分解速率受多種因素影響。實驗測得 70℃時不同條件下H₂O₂濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/318/f2023630.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

  B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

  C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

  D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
  組卷：2302引用：67難度：0.7

  解析

四、實驗題

• 20．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗。
  （1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是

   

  （填序號）。
  A．可能明顯加快      B．可能明顯減慢      C．幾乎無影響，可以忽略
  （2）用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：
  
  

  實驗序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

  ①該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②該實驗探究的是

   

  因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是

   

  ＞

   

  （ 填實驗序號）。
  （3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用CO₂表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為

   

  mol/min,則在2min末c（MnO₄^-）=

   

  mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）。
  （4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①

   

  ；②

   

  。
  組卷：22引用：5難度：0.7

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• 21．某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。
  （1）用三支試管各取5.0 mL、0.01mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，再分別滴入0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液，實驗報告如表。
  

  實驗編號	0.01mol?L-1酸性 KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間/s
  1	5.0mL	5.0mL	0	20	125
  2	5.0mL	V	1.0mL	20	320
  3	5.0mL	5.0mL	0	50	30

  ①實驗1、3研究的是

   

  對反 應(yīng)速率的影響。
  ②表中V=

   

   mL。
  （2）小組同學(xué)在進行（1）中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：
  ①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。
  ②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進行，因

   

  ，故速率加快。
  （3）為比較Fe³⁺、Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：。
  
  ①裝置乙中儀器A的名稱為

   

  。
  ②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  組卷：28引用：5難度：0.5

  解析