2017-2018學年山東省濟南一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）

• 1．室溫下，HCO₃^-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于（　?。?br />

  A．水解反應

  B．中和反應

  C．電離反應

  D．置換反應
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 2．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：361引用：38難度：0.9

  解析

• 3．下列化學式中只能表示一種物質的是（　　）

  A．C3H7Cl

  B．CH2Cl2

  C．C2H6O

  D．C2H4O2
  組卷：74引用：24難度：0.9

  解析

• 4．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　?。?/h2>

  A．HC≡C-CH3

  B．

  C．

  D．
  組卷：28引用：10難度：0.9

  解析

• 5．有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）

  A．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液

  B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

  C．銅片上有氣泡逸出

  D．反應前后銅片質量不改變
  組卷：382引用：33難度：0.7

  解析

• 6．如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液的質量變化：甲減小乙增大

  B．溶液pH變化：甲減小乙增大

  C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

  D．電極反應式：甲中陰極為Cu2++2e-═Cu,乙中負極為Mg-2e-═Mg2+
  組卷：493引用：16難度：0.7

  解析

• 7．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液

  C．c（H+）=c（OH-）

  D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
  組卷：47引用：15難度：0.9

  解析

• 8．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：28引用：5難度：0.9

  解析

• 9．下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是（　?。?br />

  A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

  B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

  C．③裝置中電子由b極流向a極

  D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
  組卷：144引用：13難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分22分）

• 28．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。
  （1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式為

   

  。
  （2）電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為

   

  mol。
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 29．乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應原理為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  學習小組的同學設計了如下滴定方法測定x值：
  ①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；
  ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
  ③用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL。
  回答下列問題：
  （1）滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在如圖中的

   

  （填“甲”或“乙”）滴定管中。
  （2）本實驗到達滴定終點的標志是

   

  。
  （3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=

   

  。
  （4）若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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