2022-2023學(xué)年上海市曹楊二中高一（下）期中化學(xué)試卷

• 1．氨氣是制備NaN₃（疊氮酸鈉）的原料之一，汽車安全氣囊中的填充物有NaN₃（疊氮酸鈉）、SiO₂、KNO₃等物質(zhì)，NaN₃遇撞擊時(shí)能生成金屬鈉和N₂．
  （1）下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是

   

  。
  A．氨氣
  B．氨水
  C．硝酸
  D．硝酸鉀
  （2）PH₃和NH₃的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH₄I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．PH₄I是一種離子化合物
  B．PH₄I能與燒堿溶液反應(yīng)
  C．PH₄I加熱后會(huì)發(fā)生升華
  D．PH₄I溶液能與溴水反應(yīng)
  （3）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

   

  。
  A．Ne和N^3-的結(jié)構(gòu)示意圖均為
  B．氧化鈉的分子式：Na₂O
  C．氨氣的空間填充模型：
  D．NH₄Br的電子式：?
  （4）用電子式表示氨氣的形成過程

   

  。
  NaN₃是由一種單原子離子和多原子離子以1：1的比例構(gòu)成的化合物，結(jié)構(gòu)式Na⁺[N=N=N]^-。
  （5）寫出疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式

   

  。某品牌汽車設(shè)計(jì)安全氣囊受撞擊時(shí)需產(chǎn)生44.8L氣體（已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則該安全氣囊中需填充的NaN₃質(zhì)量是

   

  g。
  （6）汽車安全氣囊填充物的三種物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是

   

  （填寫化學(xué)式），所涉及的5種元素中，原子半徑最大的是

   

  （填寫元素符號(hào)）。
  （7）寫出疊氮化鈉固體中所含化學(xué)鍵的類型

   

  。
  （8）化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，主要有離子鍵、共價(jià)鍵等，有關(guān)它們敘述正確的

   

  。
  A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
  B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
  C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵
  D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵
  （9）工業(yè)通過反應(yīng)一：2NH₃+2Na═2NaNH₂+H₂↑。
  反應(yīng)二：2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃制備NaN₃。
  下列有關(guān)說法中正確的是

   

  。
  A．反應(yīng)一每生成5.6L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5N_A
  B．反應(yīng)一中NaNH₂為強(qiáng)電解質(zhì)、NH₃為弱電解質(zhì)
  C．反應(yīng)二中生成的氨氣可以循環(huán)利用
  D．與NaN₃同為堿金屬疊氮化物的LiN₃受撞擊分解產(chǎn)生Li₃N和氮?dú)?，反?yīng)過程中發(fā)生了離子鍵和共價(jià)鍵的破壞與形成
  SiO₂、KNO₃能與分解出的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SiO₃，化學(xué)方程式為：Na+KNO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+K₂SiO₃+N₂↑（未配平）。
  （10）在該反應(yīng)中硝酸鉀體現(xiàn)

   

  （填寫“氧化性”或“還原性”）。
  （11）結(jié)合金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，說明汽車安全氣囊中填充SiO₂、KNO₃的目的和必要性

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 3．金屬在生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們甚至根據(jù)使用材料的種類，將人類漫長(zhǎng)的歷史分為了三個(gè)大的時(shí)代，分別是石器時(shí)代、青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，直到19世紀(jì)早期，戴維組裝了一個(gè)特別大的電池用于實(shí)驗(yàn)，先后發(fā)現(xiàn)了K、Na、Ca等許多金屬．
  （1）造成上述人們利用金屬先后順序事實(shí)的最主要因素是

   

  ．
  A．地殼中金屬元素的含量
  B．金屬的延展性
  C．金屬的導(dǎo)電性
  D．金屬活潑性的差異
  （2）1827年維勒用金屬鉀還原熔融的無水氯化鋁得到較純的金屬鋁單質(zhì)，但今天人們?cè)缫焉釛夁@種制備金屬鋁的方法，你認(rèn)為可能的原因有

   

  （寫出一種合理原因即可）．寫出現(xiàn)代工業(yè)上獲得金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  ．
  （3）已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是

   

  ．
  A．鈹遇冷水劇烈反應(yīng)
  B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be₂O₃
  C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
  D．Be能置換出MgCl₂中的鎂單質(zhì)
  （4）鈉是一種活潑的金屬，將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

   

  ．
  
  A．鈉塊在煤油、水兩液體界面處反應(yīng)，上下跳動(dòng)，水層變紅
  B．鈉塊只在煤油層中游動(dòng)，并放出氣體
  C．鈉塊只在水層中游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅
  D．鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應(yīng)，熔化成小球并上下跳動(dòng)，水層變紅
  （5）在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化成小球時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO₄粉末與其接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成．下列說法錯(cuò)誤的是

   

  ．
  
  A．鈉受熱易熔成小球說明其熔點(diǎn)低
  B．鈉與CuSO₄粉末反應(yīng)時(shí)放出大量熱
  C．一定條件下，Na可與CuSO₄反應(yīng)生成Cu
  D．將無水CuSO₄粉末改為CuSO₄溶液，反應(yīng)現(xiàn)象相同
  （6）Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是

   

  ．
  A．三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為堿性
  B．三者的氫氧化物都是白色固體
  C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得
  D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物
  （7）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種關(guān)于金屬的類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

   

  ．
  ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂
  ③鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
  ③Al與S直接化合時(shí)可得到Al₂S₃；Fe與S直接化合時(shí)也可得到Fe₂S₃
  ④Fe（OH）₃受熱易分解，NaOH、Cu（OH）₂受熱也易分解
  A．①②
  B．③④
  C．①②③
  D．①②③④
  （8）單質(zhì)A的燃燒熱大．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需吸收能量如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表

   

  族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：

   

  ．
  

  	I1	I2	I3	I4	???后續(xù)省略
  電離能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	???

  煉鐵的主要原理之一是赤鐵礦．它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：Fe₂O₃+CO

  高溫

  2FeO+CO₂．在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
  （9）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減輕1.6g,將產(chǎn)生CO₂

   

  L（S.T.P）．
  （10）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是

   

  ．
  A．21：9
  B．21：7.5
  C．21：5
  D．21：8
  （11）Fe₃O₄也是鐵重要的氧化物之一，其在高溫下與金屬鋁反應(yīng)，也能獲得單質(zhì)鐵，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  ．
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析

• 4．自然界的硫循環(huán)對(duì)動(dòng)植物和人類的生存意義重大．
  
  （1）生物體內(nèi)多種蛋白質(zhì)含有硫元素，硫與同主族的氧元素相比，非金屬性S

   

  O（選填“＞”、“＜”或“=”），寫出兩種能夠比較說明O和S非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)或化學(xué)

   

  、

   

  ．
  （2）已知Se與硫元素屬于同一主族，原子序數(shù)比硫大18，寫出Se在元素周期表的位置

   

  ，寫出Se原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ．
  （3）O、S和Se都是第ⅥA族的元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是

   

  ．
  A．O的原子半徑＞S的原子半徑＞Se的原子半徑
  B．最外層電子數(shù)都相同
  C．核外電子層數(shù)都相同
  D．最外層電子數(shù)都不相同
  （4）硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：還原性最弱的陰離子是

   

  ；對(duì)第三周期簡(jiǎn)單陽離子的離子半徑由大到小進(jìn)行排列

   

  ．
  活火山的火山口往往有硫磺礦物富集，是人類獲得硫磺的主要來源之一，人們利用硫磺可以制備例如濃硫酸等許多有用的含硫化合物．
  （5）下列不能由硫單質(zhì)和其他單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是

   

  ．
  A．Cu-S
  B．SO₃
  C．FeS
  D．Na₂S.
  （6）硫磺和過氧化鈉都是淡黃色固體，如何鑒別某固體物質(zhì)為硫磺或過氧化鈉：

   

  ．硫單質(zhì)有多種結(jié)構(gòu)，例如S₂、S₁、S₆和S₈等，它們互稱

   

  ，已知S₈中S原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且S₈結(jié)構(gòu)中僅有硫硫單鍵，計(jì)算16gS₈固體中共價(jià)鍵的數(shù)目為

   

  ．
  火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有H₂S，經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終能轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧牵?br />（7）寫出H₂S的結(jié)構(gòu)式

   

  ，H₂S是一種具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，寫出H₂S在水溶液中的電離方程式

   

  、

   

  ．
  （8）H₂S從火山口噴出后在空氣中轉(zhuǎn)變化SO₂，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  ，之后生成的SO₂與剩余H₂S繼續(xù)反應(yīng)形成硫磺，SO₂與H₂S反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例為

   

  ．
  

  SO

  2

  -

  4

  是海洋中硫元素的主要存在形式之一．
  （9）海水中硫酸跟離平含量大約為2.7g/L，會(huì)干擾海水中Cl^-的檢驗(yàn)，寫出檢驗(yàn)海水中Cl^-的實(shí)驗(yàn)方法

   

  ．
  （10）粗鹽提純時(shí)，除去粗鹽中的硫酸根離子，經(jīng)常向溶液中加入

   

  （填寫試劑化學(xué)式）．該物質(zhì)的固體熔點(diǎn)

   

  （填寫“大于”或“小于”）MgF₂的熔點(diǎn)．
  人們合成的許多硫的化合物具有奇妙的性質(zhì)．
  （11）人類合成了一系列的SN二元化合物，其中線性的（SN）_x是具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)片段為：，以下說法正確的是

   

  ．
  A．是共價(jià)化合物
  B．酸性：HNO₃＞H₂SO₃，所以非金屬性N＞S
  C．為離子化合物
  D．所有原子最外層都是8電子
  （12）FeS₂與酸反應(yīng)時(shí)生成H₂S₂，H₂S₂與H₂O₂相似，易分解．實(shí)驗(yàn)室用過量稀硫酸與FeS₂顆?；旌希豢赡苌傻奈镔|(zhì)是

   

  ．
  A．H₂S
  B．S
  C．FeS
  D．FeSO₄
  （13）Na₂S₂O₈在酸性環(huán)境中的氧化性比

  M

  n

  O

  -

  4

  還要強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室可以用無色的酸性Na₂S₂O₈溶液來檢驗(yàn)Mn²⁺（溶液幾乎無色），原理如下所示：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O→16H⁺+10

  SO

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  ．S₂

  O

  2

  -

  8

  的結(jié)構(gòu)如圖所示：．已知S₂

  O

  2

  -

  8

  中所有氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出用粗方框圈出的氧原子的價(jià)態(tài)

   

  ，并標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

   

  ．確認(rèn)溶液中是否含Mn²⁺的現(xiàn)象是：

   

  ．
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析