2013-2014學(xué)年廣東省深圳中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（八）

一、選擇題

• 1．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），SO₂和O₂起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO₃開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．10 mol和10%	B．20 mol和20%
  C．20 mol和40%	D．20 mol和80%
  組卷：61引用：24難度：0.9

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• 2．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

  B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

  C．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0

  D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
  組卷：42引用：13難度：0.7

  解析

• 3．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　?。?/h2>

  A．c1：c2=1：3

  B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

  C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

  D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
  組卷：119引用：42難度：0.7

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• 4．已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是（　?。?br />

  A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH＜0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

  B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小

  C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

  D．常溫下，稀釋0.1mol/L Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目
  組卷：91引用：5難度：0.7

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• 5．淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在著如下的平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（　?。?/h2>

  A．綠色變深	B．淺綠色變得更淺
  C．變黃	D．無(wú)明顯變化
  組卷：51引用：7難度：0.9

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• 6．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（　　）

  A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0

  B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0

  C．CH3CH2OH（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）△H＞0

  D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0
  組卷：224引用：58難度：0.7

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• 7．N₂+3H₂

  催化劑

  2NH₃，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

  B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

  C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

  D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
  組卷：75引用：10難度：0.9

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二、解答題

• 22．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=

   

  ．
  （2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ．
  （3）為研究溫度對(duì)（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
  ①△H₃

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是

   

  ．
  ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
  
  （4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  
  
  （5）下列物質(zhì)中也可以作為CO₂捕獲劑的是

   

  ．
  A．NH₄Cl     B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH    D．HOCH₂CH₂NH₂．
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 23．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)．
  （1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH₃時(shí)，放出的熱量為

   

  ．
  （2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
  ①溫度T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

   

  K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
  ②T₂溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H₂）=

   

  ．達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol,則平衡

   

  移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
  （3）工業(yè)上用CO2和NH₃反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，
  在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃ CO2轉(zhuǎn)化率% n （ N H 3 ） n （ C O 2 ）	100	150	200
  1	19.6	27.1	36.6
  1.5	a	b	c
  2	d	e	f

  ①則該反應(yīng)△H

   

  0，表中數(shù)據(jù)a

   

  d,b

   

  f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析