2021-2022學年陜西省銅川一中高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共計60分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列不屬于新能源應用的是（　　）

  A． 氫能汽車	B． 光伏發(fā)電
  C． 利用海洋環(huán)流發(fā)電	D． 頁巖油作為燃料
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　?。?/h2>

  A．營養(yǎng)強化劑

  B．甜味劑

  C．漂白劑

  D．抗氧化劑
  組卷：9引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鈉在氯氣中燃燒

  B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應

  C．鐵與稀鹽酸的反應

  D．氨水與稀硫酸的反應
  組卷：7引用：5難度：0.8

  解析

• 4．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）═2C（g），反應進行到4s末，測得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為（　?。?/h2>

  A．0.025mol?L-1?s-1	B．0.0125mol?L-1?s-1
  C．0.05mol?L-1?s-1	D．0.1mol?L-1?s-1
  組卷：306引用：14難度：0.9

  解析

• 5．四氧化鋨（OsO₄）是一種毒性很強的氧化物，在一定條件下可發(fā)生轉化：OsO₄（s）+9CO（g）

  420

  K

  、

  35

  MP

  a

  Os（CO）₅（s）+4CO₂（g）。該反應的熵變（　?。?/h2>

  A．△S＞0

  B．△S＜0

  C．△S=0

  D．無法判斷
  組卷：4引用：4難度：0.6

  解析

• 6．已知：P（s,紅磷）═P（s,黑磷）ΔH=-21.7kJ?mol^-1；P（s,白磷）═P（s,紅磷）ΔH=-17.6kJ?mol^-1。由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是（　?。?/h2>

  A．紅磷

  B．白磷

  C．黑磷

  D．無法確定
  組卷：26引用：7難度：0.5

  解析

• 7．FeSO₄被硫桿菌催化氧化的反應為4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。硫桿菌存在時Fe²⁺被氧化的速率與溫度的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硫桿菌作催化劑

  B．FeSO4被氧化的最佳溫度為30℃

  C．Fe2+的氧化速率隨溫度的升高而升高

  D．硫桿菌可能在40℃時失去生物活性
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 8．鋰（Li）在能源、航天等工業(yè)上應用廣泛。已知1gLi完全燃燒生成固態(tài)Li₂O時放出熱量為42.9kJ。則Li燃燒的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2Li+ 1 2 O2═Li2O  ΔH=-85.8kJ?mol-1

  B．2Li+ 1 2 O2═Li2O   ΔH=+85.8kJ?mol-1

  C．2Li+ 1 2 O2═Li2O   ΔH=-600.6kJ?mol-1

  D．Li（s）+ 1 4 O2（g）═Li2O（s）  ΔH=-300.3kJ?mol-1
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共60分）

• 23．如圖是某實驗小組改進的中和熱測定實驗裝置。在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）塑料瓶外泡沫板的作用是

   

  。
  （2）該實驗中NaOH過量的目的是

   

  。
  （3）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)如下：
  

  實驗次數(shù)	起始溫度T1/℃						終止溫度T2/℃		溫度差（T2-T1）/℃
  	HCl		NaOH		平均值
  	改進前	改進后	改進前	改進后	改進前	改進后	改進前	改進后	改進前	改進后
  1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
  2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
  3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	20.1	23.6	23.4	3.4	3.3

  表中記錄的終止溫度是指

   

  ，根據(jù)改進后裝置的實驗數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=

   

  （計算結果保留兩位小數(shù)，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1）
  （4）有同學考慮注射器針筒中會有NaOH溶液殘留（不超過0.5mL），認為上述實驗會導致所測得反應熱偏小，請判斷該觀點是否正確并說明理由：

   

  。
  （5）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”，下同），所求中和熱

   

  。
  （6）醋酸和NaOH的中和反應反應熱數(shù)值與鹽酸和NaOH的中和反應反應熱數(shù)值相比，

   

  （填“醋酸”或“鹽酸”）的ΔH較大，原因是

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 24．一定條件下，CH₄與CO₂反應可制備CH₃COOH，反應的熱化學方程式為CH₄（g）+CO₂（g）═CH₃COOH（g ）
  ，ΔH=+37.9kJ?mol^-1?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）若上述反應在恒容密閉容器中進行，則下列情況能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母，下同）。
  a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
  b.CO₂的體積分數(shù)保持不變
  c.該反應的平衡常數(shù)保持不變
  d.混合氣體的平均相對分子質量不變
  （2）下列措施既能提高CH₄的平衡轉化率又能加快反應速率的是

   

  。
  a.升高溫度
  b.使用高效催化劑
  c.加入CH₄
  d.擴大容器體積
  （3）T₁℃時催化劑作用下，將體積比為1：1的CH₄與CO₂混合氣體充入恒容密閉容器中反應生成CH₃COOH（g），每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50
  壓強/kPa	2	1.5	1.3	1.2	1.2	1.2

  ①已知：v[p（B）]=

  △

  p

  （

  B

  ）

  △

  t

  。反應開始10min內(nèi)，用CH₄的壓強變化表示該反應的平均反應速率為

   

  kPa?min^-1。
  ②T₁℃時，反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1（K_p為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  （4）用Co作催化劑，可使反應CH₄（g）+CO₂（g）?CH₃COOH（g）在較溫和條件下進行，反應歷程如圖：
  
  ①第二步反應的化學方程式為

   

  。
  ②為增大CH₃COOH的平衡產(chǎn)率：從溫度角度考慮，第一步反應在高溫下進行，第二步反應在

   

  進行；從H₂濃度的角度考慮，第二步應采取的措施是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.4

  解析