試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置： 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年四川師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分共40分）

  • 1．下列有關(guān)能源開(kāi)發(fā)和利用說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：37引用：1難度：0.9

  • 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：23引用：1難度：0.7

  • 3．下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

    組卷：27引用：3難度：0.5

  • 4．已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol-1，該反應(yīng)歷程為：
    第一步：2NO（g）?N2O2（g）ΔH1=-akJ?mol-1（a＞0）（快反應(yīng)）
    第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2=-bkJ?mol-1（b＞0）（慢反應(yīng)）
    下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：19引用：1難度：0.7

  • 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

    組卷：12引用：1難度：0.6

  • 6．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
    ①升溫
    ②增加C的量
    ③將容器的體積縮小一半
    ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大
    ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He
    ⑥保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大

    組卷：121引用：4難度：0.5

  • 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：28引用：1難度：0.5

  • 8．在相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液分別與足量的鋅粉反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：18引用：1難度：0.5

二、填空題（共60分）

  • 24．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示。
    化學(xué)反應(yīng) 焓變 平衡常數(shù) 溫度/℃
    500 700 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15
    ②H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3 K3
    （1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
     
    （用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S
     
    （填“＞”、“＜”或“=”），在
     
    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
    （2）要使反應(yīng)③的速率降低且平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有
     
    （填寫(xiě)字母序號(hào)）。
    A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
    C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適的催化劑
    F．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
    （3）500°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，則此時(shí)v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）根據(jù)表格測(cè)得焓變，能量關(guān)系圖合理的是
     
    。
    A．B．
    C．D．
    （5）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開(kāi)始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出t2至t4的曲線
     
    。

    組卷：5引用：1難度：0.7

  • 25．氮的氧化物（如NO2、N2O4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
    （1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中
    N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
    T/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
    c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
    設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p,則p：p0=
     
    ；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為
     
    。
    （2）在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）。將1mol的N2O4放入1L的恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示。
    ①337.5K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    （填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。
    ②據(jù)圖1推測(cè)N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應(yīng)，理由是
     
    。
    ③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)Kp=
    [
    P
    （
    N
    O
    2
    ）
    ]
    2
    p
    （
    N
    2
    O
    4
    ）
    ．在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?[p（NO2）]2．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=
     
    ，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由
     
    。

    組卷：10引用：2難度：0.5
APP開(kāi)發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正