2022-2023學(xué)年福建省福州市八縣（市、區(qū)）一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．人類將在未來逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是（　　）

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)

  C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
  組卷：164引用：12難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可選用CuO固體

  B．Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用SbCl3的水解反應(yīng)制取

  C．處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去

  D．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路
  組卷：28引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

  B．室溫下，水電離的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、HCO3-、Br-、Ba2+

  C．室溫下，pH=5的溶液：NO3-、Cl-、Fe3+、SO42-

  D．室溫下， c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液：Fe2+、Al3+、SO42-、I-
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列事實不能用夏勒特列原理解釋的是（　　）

  A．用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中

  B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

  C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

  D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 5．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />
  

  A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

  B．放電過程中，Li+向正極移動

  C．常溫時，在正極與負極間接上電流表，指針偏轉(zhuǎn)

  D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 6．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極 （如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)

  B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

  C．陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

  D．陽極表面形成的Mg（OH）2等積垢需要定期清理
  組卷：1231引用：19難度：0.7

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二、非選擇題（共4題，共55分）

• 18．資源化利用CO₂，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。回答下列問題。
  （1）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：計算可得HCN（g）?HNC（g）ΔH=

   

  kJ/mol。HCN與HNC穩(wěn)定性較強的是

   

  。
  （2）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO₂吸附劑。結(jié)合如圖分析聚合離子液體吸附CO₂的有利條件是

   

  。
  （3）生產(chǎn)尿素：
  工業(yè)上以CO₂、NH₃為原料生產(chǎn)尿素[CO（NH₂）₂]，該反應(yīng)分為二步進行：
  第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ?mol^-1
  第二步：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
  ①寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH₃和1molCO₂，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：
  
  已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

   

  步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到

   

  min時到達平衡。
  （4）合成乙酸：
  中國科學(xué)家首次以CH₃OH、CO₂和H₂為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：
  
  ①原料中的CH₃OH可通過電解法由CO₂制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH₃OH的電極反應(yīng)式

   

  。
  ②根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 19．菱錳礦主要成分為MnCO₃、SiO₂、CaMg（SiO₃）₂和少量FeCO₃，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：
  
  已知：常溫下，H₂CO₃的K_al=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）“研磨”的目的是

   

  。
  （2）“浸出”后浸渣的主要成分有Fe₂O₃、CaMg（SiO₃）₂、

   

  （填化學(xué)式，下同）。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時需要的試劑NH₄HCO₃，則氣體A、B分別為

   

  、CO₂。
  （3）已知“沉錳”時有CO₂生成，寫出“沉錳”時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  （4）若“沉錳”后所得濾液中c（Mn²⁺）=10^-5mol?L^-1、pH=6，此時溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  mol?L^-1（保留2位有效數(shù)字）；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到MnCO₃，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是

   

  。
  （5）寫出空氣中進行“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析