2020-2021學(xué)年山東省青島二中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共54分）
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1．我校85屆校友為學(xué)校捐贈的金屬材質(zhì)的水滴雕塑，寓意滴水之恩。其光亮如鏡，超強的反射性會造成一定的光污染。某化學(xué)實驗小組欲對其進(jìn)行適當(dāng)?shù)母g化處理，請選出腐蝕速度最快的方法（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性。用催化劑Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖，下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：3引用：2難度：0.8 -
3．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.5 -
4．綜合如圖判斷，下列正確的說法是（ ）
組卷：132引用：34難度：0.9 -
5．25℃，向40mL 0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL 0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，混合溶液中c（Fe3+）與反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示（鹽類的水解影響忽略不計）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：115引用：2難度：0.5 -
6．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（ ?。?/h2>
組卷：115引用：15難度：0.7 -
7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是（ ?。?br />
組卷：533引用：13難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分46分）
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21．妥善處理NOx、SO2等大氣污染物具有重要意義。
（1）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaSO4（s）+2CO2（g）ΔH=-681.8kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)率v（O2）=時間/min
濃度/mol?L-10 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.60 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 mol?L-1?min-1。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣
B．通入一定量的O2
C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．加入合適的催化劑
（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH=-34.0kJ?mol-×1。用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為。
（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在l050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P）×體積分?jǐn)?shù)]。
（4）為避免汽車尾氣對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.8kJ?mol-1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c2（N2）?c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=k正k逆。組卷：7引用：1難度：0.5 -
22．工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）如圖：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能最變化和1molS（g）燃燒的能量變化。
已知CH4還原SO2發(fā)生的反應(yīng)為：CH4（g）+2SO2（g）?2H2O（g）+2S（g）+CO（g），則該反應(yīng)的ΔH=。
（2）焦炭還原二氧化硫的化學(xué)方程式：2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和lmolSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2（g）的生成速率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填字母）。
②該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③下列能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是。
A．降低溫度
B．增加固態(tài)C的量
C．增大容器體積
D．添加高效催化劑
（3）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑（NH4）2S2O8。請寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式。
（4）用氨水吸收SO2。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時，溶液中的=c（SO2-3）c（HSO-3）。[已知25℃，Ka1（H2SO3）=1.310-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-8]組卷：7引用：1難度：0.5