2022-2023學(xué)年廣東省廣州大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：（本題共20小題，共50分。1-10題每題2分；11-20題每題3分。每小題只有一個選項符合題意。）
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1．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1
②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2
③Sn（s,灰）Sn（s,白）ΔH3=+2.1kJ?mol-1＜13.2℃＞13.2℃
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：6難度：0.5 -
3．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?/h2>
組卷：85引用：6難度：0.9 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.8 -
5．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ?。?/h2>
組卷：396引用：21難度：0.9 -
6．少量鐵粉與100mL0.01mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ?。?br />①加H2O
②加NaOH固體
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CuO固體
⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑧改用10mL0.1mol?L-1的鹽酸組卷：34引用：3難度：0.7 -
7．下列有關(guān)如圖所示裝置或圖象的判斷或說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：6難度：0.7 -
8．假如存在A～F六種物質(zhì)在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進(jìn)行相互轉(zhuǎn)換，則下列說法中錯誤的是（ ）組卷：19引用：1難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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23．聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）
CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l）催化劑△
已知v正=k正?x（CH3COOCH3）?x（C6H13OH），v逆=k逆?x（CH3COOC6H13）?x（CH3OH），
其中v正、v逆 為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
（1）反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（α）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。
該醇解反應(yīng)的ΔH0（填＞或＜）。348K時，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=（保留2位有效數(shù)字）。
在曲線 ①、②、③中，k正-k逆值最大的曲線是；A、B、C、D四點中，v正最大的是，v逆最大的是。
（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學(xué)平衡常數(shù)Kx（填增大、減小或不變）。
（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是。
a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程
b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)
c.降低了醇解反應(yīng)的活化能
d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率組卷：158引用：2難度：0.4 -
24．2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護(hù)環(huán)境的最重要課題。
（1）將CH4催化重整為可用的化學(xué)品，對改善環(huán)境意義重大。
①某科研團(tuán)隊利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ/mol
則反應(yīng)Ⅲ：CH4（g）+3CO2（g）?4CO（g）+2H2O（g）ΔH=。
②在容積為1L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），當(dāng)投料n（CH4）：n（CO2）=1.0時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（ɑ）與溫度（T），初始壓強（p）的關(guān)系如圖（1）所示。壓強p1（填”＞“=”或“＜”下同）p2；當(dāng)溫度為T3、壓強為p1時，a點時的v正v逆；起始時向容器中加入1molCH4、同時加2molN2（N2不參與反應(yīng)）、在溫度為T6，初始壓強為p2時反應(yīng)，該反應(yīng)的K=。
③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實驗表明積碳量（催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比）與投料比、溫度的關(guān)系如圖（2）當(dāng)投料比n（CH4）：n（CO2）=2.0時，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為℃。
（2）氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機理更有助于消除大氣污染。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖所示。
寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。組卷：7引用：1難度：0.5