2021-2022學年遼寧省營口市普通高中高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/21 7:0:2
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：7難度：0.7 -
2．習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于環(huán)境保護的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．向水中加入下列溶質，能促進水電離的是（ ?。?/h2>
組卷：86引用：3難度：0.8 -
4．下列溶液一定顯酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：6難度：0.8 -
5．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：155引用：4難度：0.7 -
6．下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（ ）
組卷：172引用：2難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
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18．氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副產物少于其它水消毒劑。
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為。
②工業(yè)上可利用反應Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的ΔH=。
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為化學鍵 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 鍵能（kJ/mol） 391.3 243.0 191.2 431.8 。
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol Cl2和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
①甲容器中，0～40min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v（NH3）=t/min 0 40 80 120 160 n（Cl2）（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n（Cl2）（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 。
②該反應的ΔH0（填“＞”或“＜”），理由是。
③對該反應，下列說法正確的是（填選項字母）。
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內Cl2和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是點（填“A”“B”或“C”）。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）組卷：234引用：5難度：0.1 -
19．油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。用如圖工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4?7H2O）：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列問題：金屬離子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 開始沉淀時（c=0.01mol/L）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全時（c=1.0×10-5mol/L）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）Fe在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為。
（2）“濾液②”中含有的金屬離子是。
（3）“轉化”中可替代H2O2的物質是。
（4）如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol/L，則“調pH”應控制的pH范圍是。
（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式。
（6）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。組卷：8引用：2難度：0.5