2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．許多數(shù)字化產(chǎn)品中用到了半導(dǎo)體材料，下列元素適合作為半導(dǎo)體材料的是（　?。?/h2>

  A．Si

  B．S

  C．Kr

  D．K
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 2．反應(yīng)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．中子數(shù)為10的氧原子： 18 8 O

  C．H2O的電子式：

  D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
  組卷：31引用：1難度：0.7

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• 3．實(shí)驗(yàn)室從草木灰中獲得碳酸鉀并檢驗(yàn)鉀元素存在的原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 溶解

  B． 過濾

  C． 蒸發(fā)結(jié)晶

  D． 焰色反應(yīng)
  組卷：27引用：3難度：0.5

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• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

  B．S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2

  C．Na2SO3具有還原性，可用于廢水脫氯（Cl2）

  D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物
  組卷：32引用：2難度：0.7

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• 5．乙醇（C₂H₅OH）是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，一種由二甲醚（CH₃OCH₃）與合成氣制乙醇的反應(yīng)為CH₃OCH₃+CO+2H₂=CH₃OH+C₂H₅OH。下列說法正確的是（　　）

  A．CH3OCH3和C2H5OH互為同分異構(gòu)體

  B．CH3OH和C2H5OH互為同素異形體

  C．C2H5OH與H2屬于非電解質(zhì)

  D．CH3OCH3與CO屬于有機(jī)物
  組卷：189引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。
  （1）化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣）制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性質(zhì)。
  
  Ⅰ．打開K₁和K₂，關(guān)閉K₃，制取Na₂S₂O₅。
  ①Na₂S₂O₅中O元素化合價(jià)為-2，其中S的化合價(jià)為

   

  ；裝置C中干燥管的作用是

   

  。
  ②B中通入過量SO₂充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可獲得Na₂S₂O₅晶體。B中生成NaHSO₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③B中所得Na₂S₂O₅晶體常用飽和SO₂水溶液洗滌。用飽和SO₂水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有

   

  。
  ④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na₂S₂O₅樣品中是否含Na₂SO₄的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  。
  Ⅱ．更換B瓶中的溶液，探究SO₂的性質(zhì)。
  ⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO₂通入品紅的水溶液中，溶液褪色。可推知，

   

  不能使品紅褪色。
  （2）葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na₂S₂O₅殘留量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100mol?L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定至恰好完全反應(yīng)（以淀粉溶液作指示劑），消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S₂

  O

  2

  -

  5

  +I₂+H₂O→

  SO

  2

  -

  4

  +I^-+H⁺（未配平）。計(jì)算該葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量

   

  （以g?L^-1為單位，寫出計(jì)算過程）。
  組卷：163引用：2難度：0.6

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• 17．氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程（即兩個(gè)半反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從半反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
  （1）濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣。當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO₂。
  ①反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個(gè)半反應(yīng)式。
  Ⅰ．還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
  Ⅱ．氧化反應(yīng)：

   

  。
  ③根據(jù)半反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO₂的原因。
  Ⅰ．隨c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）濃度升高，MnO₂的氧化性減弱。
  Ⅱ．隨c（Cl^-）降低，Cl^-的還原性

   

  （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
  ④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。
  

  	實(shí)驗(yàn)操作	試劑X	產(chǎn)物
  Ⅰ		較濃硫酸	有氯氣
  Ⅱ		a	有氯氣
  Ⅲ		a+b	無氯氣

  a是

   

  濃溶液，b是

   

  濃溶液（選擇下列合適選項(xiàng)，填寫對(duì)應(yīng)序號(hào)）。
  A．NaCl
  B．MnSO₄
  C．Na₂SO₄
  （2）利用c（H⁺）濃度對(duì)MnO₂氧化性的影響，探究同周期元素氫化物的還原性。相同濃度的HCl和H₂S溶液，能與MnO₂反應(yīng)所需c（H⁺）較小的是

   

  。
  （3）酸性條件下，反應(yīng)Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺進(jìn)行程度很小，加入AgNO₃溶液后，該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大。
  ①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②加入AgNO₃溶液后該反應(yīng)的進(jìn)行程度明顯增大的原因是

   

  。
  組卷：127引用：1難度：0.5

  解析