2023-2024學(xué)年山東省青島二中分校高二(上)質(zhì)檢化學(xué)試卷(10月份)
發(fā)布:2024/9/20 11:0:14
一、選擇題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
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1.關(guān)于能量轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是( )
A.太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化:光能(太陽能)→電能 B.生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化:光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能) C.化學(xué)反應(yīng)過程中,除了物質(zhì)變化外,一定伴有能量變化 D.燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化:化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能 組卷:42引用:2難度:0.8 -
2.下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動(dòng)形成的 B.導(dǎo)線中,電子從電源負(fù)極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極 C.在電解質(zhì)溶液中,陰離子向陰極運(yùn)動(dòng),陽離子向陽極運(yùn)動(dòng) D.相同時(shí)間內(nèi),陽離子在陰極上得電子與陰離子在陽極上失電子的總數(shù)相等 組卷:30引用:1難度:0.5 -
3.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol,則
H2(g)+12Cl2(g)═HCl(g)的ΔH為( )12A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol 組卷:11引用:2難度:0.8 -
4.一種新型電解水制氫氣技術(shù)采用全固態(tài)電池結(jié)構(gòu)體系。在電解水時(shí),水蒸氣(混有少量H2)從電解池的氫電極通入,其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.氫電極、氧電極分別連接電源正極、負(fù)極 B.氫電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-═H2↑+2OH- C.多孔電極的結(jié)構(gòu)有利于氣體的擴(kuò)散和傳輸 D.當(dāng)電解2molH2O時(shí),則電解質(zhì)中1molO2-由氫電極向氧電極遷移 組卷:16引用:3難度:0.5 -
5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B.CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂 C.過程①→②吸收能量并形成了C-C鍵 D.該催化劑提高了反應(yīng)速率 組卷:15引用:2難度:0.8 -
6.可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是( ?。?/h2>
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④ 組卷:9引用:9難度:0.9
三、填空題
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18.(1)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示.
①電極X的材料是
②外電路中的電子是從
③在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是
(2)①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹.請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式:
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的
(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2.放電充電
①若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②該電池放電時(shí),正極附近溶液的PH
③充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式組卷:64引用:2難度:0.5 -
19.常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ?mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ?mol-1)
化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-H 436 S=S 255 H-S 339
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍:
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g);△H=Q kJ?mol-1;則Q=
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-═(g)△H2=-771.1kJ?mol-1PtF-6O+2(s)═PtF-6(g)+O+2(g)△H3=+482.2kJ?mol-1PtF-6
則反應(yīng)O2(g)+O+2(s)△H=PtF-6組卷:21引用:12難度:0.3