2021-2022學(xué)年山東省日照市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污

  B．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同

  C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”

  D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．NCl₃的水解反應(yīng)方程式為：NCl₃+H₂O═HClO+NH₃，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素第一電離能：O＞N

  B．氧原子的最高能級(jí)軌道形狀為球形

  C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為：

  D．元素的電負(fù)性：O＞Cl
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-═CuS↓

  B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通電 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）

  D．TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀：TiO2++（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+2H+
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碘單質(zhì)的升華破壞的是范德華力

  B．PCl5中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5

  C．基態(tài)氯原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種

  D．COCl2分子中單鍵-雙鍵的鍵角小于單鍵-單鍵的鍵角，是極性分子
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 5．一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是（　　）

  A．縮小容器的容積	B．恒溫恒壓充入HI（g）
  C．降低溫度	D．恒溫恒容充入氦氣
  組卷：73引用：1難度：0.8

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1LpH=10的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-10NA

  B．0.1mol?L-1K2CO3溶液中CO32-數(shù)目小于0.1NA

  C．1L1mol?L-1氯化銨水溶液中NH4+與H+數(shù)目之和大于NA

  D．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.01NA
  組卷：8引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常用CuCl₂溶液與SOCl₂制備CuCl,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。
  已知：SOCl₂是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）盛裝氯化銅溶液的儀器名稱是

   

  。
  （2）制備CuCl的離子方程式為

   

  。
  （3）配制CuCl₂溶液所需的蒸餾水需要煮沸，目的是

   

  。
  （4）SOCl₂遇水劇烈水解生成兩種酸性物質(zhì)，其中一種能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）冰水的作用是

   

  。
  （6）產(chǎn)品CuCl純度測(cè)定。
  稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入50粒玻璃珠和10mL0.50mol?L^-1FeCl₃溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品完全溶解，加水50mL，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用0.10mol?L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白試驗(yàn)一次，消耗Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL，如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次消耗Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白試驗(yàn)三次消耗Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL。測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：CuCl+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，產(chǎn)品CuCl的純度為

   

  ，若做空白試驗(yàn)時(shí)，盛裝Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)得CuCl的純度

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 20．氮氧化物的排放是造成大氣污染的原因之一，消除氮氧化物的污染對(duì)生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問(wèn)題：
  （1）①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+180kJ?mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1
  則相同條件下2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。已知起始?jí)簭?qiáng)為10MPa,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得N₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則：
  ①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  MPa?min^-1（保留2位小數(shù)）。
  ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_x=

   

  （K_x是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。
  ③該條件下，可判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A．單位時(shí)間內(nèi)，CO₂斷裂2molC=O同時(shí)形成1molN≡N
  B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
  C．混合氣體的密度不再改變
  D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變
  ④若此時(shí)再向容器中充入0.2molCO（g）和0.4molNO（g），達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的影響，保持其它初始條件不變，分別在不同催化劑（M、N）、不同溫度下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由為

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.3

  解析