2023-2024學年江蘇省徐州市邳州市議堂中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）

一、單選題（每題2分，共24分）

• 1．下列關于合理利用化學對人類影響的認識不正確的是（　　）

  A．穿著更舒適

  B．糧食更緊缺

  C．居住更溫馨

  D．出行更便捷
  組卷：110引用：18難度：0.8

  解析

• 2．下列現象與空氣中含有的物質無關的是（　　）

  A．晾曬的衣服慢慢變干

  B．汽油在空氣中可以燃燒

  C．水果在空氣中保存不當腐爛

  D．松脆的餅干暴露在空氣中變軟
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 3．空氣是一種寶貴的資源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（　　）

  A．氮氣

  B．氧氣

  C．稀有氣體

  D．二氧化碳
  組卷：81引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列古代生產工藝中主要體現化學變化的是（　?。?/h2>

  A．棉花紡線	B．用沙土修筑城墻
  C．在甲骨上刻字	D．糧食釀酒
  組卷：215引用：8難度：0.8

  解析

• 5．物質的用途錯誤的是（　?。?/h2>

  A．稀有氣體用于制作電光源

  B．“干冰”用于人工降雨

  C．金剛石用于切割玻璃

  D．氧氣用作燃料
  組卷：19引用：3難度：0.9

  解析

• 6．下列實驗現象中，描述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫在氧氣中燃燒，有無色無刺激性氣味的氣體生成

  B．把木條伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木條復燃

  C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，有大量白煙生成

  D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色熔融物濺落瓶底
  組卷：18引用：5難度：0.9

  解析

三、實驗題（每空1分，共17分）

• 17．利用如圖所示裝置進行常見氣體的制備實驗。
  
  （1）儀器①的名稱為

   

  。
  （2）加熱高錳酸鉀使用A裝置制取氧氣時發(fā)生反應的文字表達式為

   

  ，裝置還需要改進的是

   

  。收集裝置可選擇E的原因是

   

  。
  （3）使用B裝置制取二氧化碳時，為防止漏氣，長頸漏斗的下端應

   

  ；為了控制添加液體的速率，可以將長頸漏斗換成

   

  （填寫一種儀器即可）；該反應的文字表達式為

   

  ；若使用F裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是將

   

  放在

   

  （填“a”或“b”）管口。
  （4）氨氣是密度小于空氣且極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置為

   

  （填字母，下同），收集裝置為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

四、科學探究題（每空1分，共6分）

• 18．氧氣在冶煉工藝、化學工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)療保健等方面有著十分重要的作用。
  （1）工業(yè)制氧氣：
  Ⅰ.分離液態(tài)空氣法制氧：工業(yè)上獲得大量氧氣的方法是利用氮氣與氧氣的

   

  不同，控制溫度分離液態(tài)空氣，得到氧氣。
  Ⅱ.膜分離技術制氧：在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣（含90%以上氧氣）。原理簡略如右圖所示。因此，膜分離技術原理與分離液態(tài)空氣法一樣，均屬于

   

  變化（填“物理”或“化學”）。
  （2）實驗室制氧氣：
  同學們在實驗室里清理藥品時，發(fā)現一瓶盛有實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣的殘留固體，大家對殘留固體的成分產生了濃厚的興趣，于是進行了猜想并驗證。
  【知識回顧】
  Ⅰ.催化劑在化學反應里能改變化學反應速率，但本身的

   

  在反應前后均不變。
  Ⅱ.KClO₃加熱分解會產生氧氣，KCl、MnO₂單獨或混合加熱時均不會產生氧氣；氯酸鉀和二氧化錳固體混合制取氧氣的反應原理：KClO₃

  △

  M

  n

  O

  2

  O₂+KCl。
  【提出問題】該反應后，殘留固體物質的組成情況是什么？
  【化學老師提示】分析反應物質組成成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否剩余。
  【猜想與假設】甲猜想：KCl、MnO₂
  乙猜想：KClO₃、MnO₂  丙猜想：

   

  
  【交流與討論】經過討論，同學們一致認為乙猜想是錯誤的，原因是

   

  。
  【進行實驗】為驗證丙猜想正確，同學們取少量剩余固體放入試管中加熱，同時應進行的操作是向試管中

   

  ，觀察到相應現象，證明產生了O₂，因此丙猜想正確。
  【總結與反思】驗證反應后物質組成成分時，除一定存在的成分外，還應考慮驗證反應物剩余。
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析