2023年江蘇省揚州市江都區(qū)中考化學二模試卷

擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分．每小題只有一個選項符合題意．

• 1．“綠水青山就是金山銀山”，下列做法與該主題不相符的是（　　）

  A．工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田	B．研制開發(fā)清潔能源
  C．分類回收生活垃圾	D．積極推廣共享單車
  組卷：39引用：26難度：0.5

  解析

• 2．微量元素對于人體健康非常重要，缺乏或過量均能引發(fā)甲狀腺疾病的元素是（　　）

  A．I

  B．Zn

  C．Fe

  D．Cu
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．氫氣

  B．金剛石

  C．氯化鈉

  D．二氧化碳
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 4．在我們生活的物質(zhì)世界里，物質(zhì)總是在不斷地變化著。下列變化中，只涉及物理變化的是（　?。?/h2>

  A．煙花燃燒

  B．冰雪融化

  C．糧食釀酒

  D．光合作用
  組卷：231引用：12難度：0.9

  解析

• 5．實驗室欲配制100g15%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．15g

  B．50g

  C．85g

  D．100g
  組卷：98引用：2難度：0.6

  解析

• 6．唐宋時期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學式為C₆H₁₄O₆。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．甘露醇中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高

  B．甘露醇與碳酸所含元素種類不同

  C．甘露醇中C、O元素質(zhì)量比為1：1

  D．甘露醇完全燃燒生成CO2和H2O
  組卷：359引用：10難度：0.5

  解析

• 7．石灰氮（化學式為CaCN₂）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應的化學方程式為CaCN₂+3H₂O═CaCO₃+2X↑，則X化學式為（　　）

  A．NO

  B．N2

  C．CO2

  D．NH3
  組卷：394引用：17難度：0.6

  解析

• 8．植物光合作用在植物葉片中合成有機物時，能正確表示物質(zhì)進出葉片的圖片是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

填空題

• 24．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
  一、鐵的冶煉和應用
  （1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和實用鐵器。
  ①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

   

  （選填序號）。
  A．鐵不活潑
  B．密封缺氧
  C．干燥少水
  ②“曾青得鐵則化為銅”是近代濕法冶金的先驅，F(xiàn)e和Cu相比，

   

  的化學性質(zhì)更穩(wěn)定。
  （2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為

   

  。生鐵煉鋼，主要是降低

   

  元素含量，調(diào)整并除去生鐵中硅、錳、硫和磷等元素。
  （3）硫酸亞鐵可作補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉（C₆H₁₀O₅）_n的相對分子質(zhì)量很大，淀粉屬于

   

  。如無此糖衣，F(xiàn)eSO₄暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO₄而失效，轉化的化學反應方程式為

   

  。
  二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
  用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的工藝流程如下。
  
  （4）酸溶液將燒渣粉碎，目的是

   

  。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學反應方程式

   

  。
  （5）氧化時發(fā)生的反應為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+2H₂O。反應溫度不宜太高，原因是

   

  。
  （6）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是

   

  。
  三、鐵觸媒的制備
  鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下圖裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅至于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如下表。
  

  表：裝置B和C的質(zhì)量變化
  溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
  室溫	300.00	400.00
  550	300.45	400.55
  600	300.90	401.10
  650	301.80	402.20

  
  【資料卡片】：
  加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
  （7）裝配好實驗裝置后，先要

   

  。
  （8）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

   

  。
  （9）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

   

  。
  （10）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

   

  ℃。
  組卷：146引用：1難度：0.1

  解析

• 25．化學興趣小組對CO₂與NaOH溶液反應的發(fā)生進行了探究。
  （1）從壓強變化的角度探究。
  
  ①利用圖1裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是：燒瓶內(nèi)壓強

   

  （填“大于”或“小于”）外界大氣壓。
  ②利用圖2裝置進行實驗，分別將等體積的NaOH溶液和水同時注入盛有等體積CO₂的玻璃容器中。證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ③寫出CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

   

  。
  （2）利用“數(shù)字化實驗”探究。?
  
  ①石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式為：

   

  ，檢驗CO₂的方法是

   

  。
  ②實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖4所示，可推知反應過程中濃度不斷減小的離子是

   

  （填離子符號）。
  （3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na₂CO₃和NaCl等雜質(zhì)。為測定燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋇（BaCO₃）固體。
  ①檢驗燒堿樣品中是否含有Na₂CO₃，可選擇的試劑是

   

  （填序號）。
  A．稀鹽酸
  B．澄清石灰水
  C．酚酞
  ②計算燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
  組卷：95引用：1難度：0.4

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