2022-2023學(xué)年山西省太原五中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共18分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．自來(lái)水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水

  B．“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/label>

  C．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學(xué)變化

  D．鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 2．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足ns¹的元素共有（　?。?/h2>

  A．4種

  B．5種

  C．6種

  D．7種
  組卷：36引用：5難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　?。?/h2>

  A．保持容器體積不變，適當(dāng)升高溫度

  B．保持容器體積不變，同時(shí)充入等量的H2O（g）和H2（g）

  C．保持容器體積不變，移走少量Fe3O4（s）

  D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大
  組卷：86引用：4難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：

  B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)

  C．在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個(gè)

  D．原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)獲得的光譜為發(fā)射光譜
  組卷：34引用：5難度：0.7

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• 5．化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．已知3H2（g）+N2?2NH3（g） ΔH＜0，則其逆反應(yīng)的ΔH一定大于0

  B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同

  C．常溫常壓下，1molS（s）完全燃燒比1molS（g）完全燃燒時(shí)的焓變大

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1，則H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：35引用：5難度：0.6

  解析

• 6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d⁵4s²”，下列推斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．R元素位于ds區(qū)

  B．R的基態(tài)原子核外電子排布式可簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]3d54s2

  C．R元素的基態(tài)原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  D．R元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
  組卷：57引用：6難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 19．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚，反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）煤是一種

   

  （填“可”或“不可”）再生能源，寫(xiě)出直接用煤作燃料可能帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題：

   

  （填兩條即可）。
  （2）某些共價(jià)鍵的鍵能如下表：
  

  化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	C=O	C≡O(shè)
  E/（kJ/mol）	358	413	436	799	1072

  該反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  （3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入3molCO（g）和3molH₂（g），在t℃下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。
  ①0～3min內(nèi)，反應(yīng)速率v（CO）=

   

  mol?L^-1?min^-1。達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為0.8MPa,K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則該溫度下的平衡常數(shù)K_p為

   

  （MPa）^-4。
  ②下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  A．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H的同時(shí)斷裂6molC-H
  B．c（CO）=c（H₂）
  C．3v_正（CO）=v_逆（CO₂）
  D．混合氣體的密度不再變化
  （4）恒壓條件下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  、溫度的變化關(guān)系如圖2所示，則三條曲線對(duì)應(yīng)溫度最高的是

   

  。測(cè)得B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為30%，則x₁=

   

  。
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 20．從廢舊鋰離子電池【含LiCoO₂、C₆Li（Li嵌入石墨層間）、鋁箔、LiPF₆電解質(zhì)和有機(jī)溶劑及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收鈷和鋰并制備Co₃O₄和Li₂CO₃的一種工藝流程如圖：
  已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
  

  金屬離子	Fe3+	Co2+	Cu2+	Ni2+	Zn2+
  開(kāi)始沉淀的pH	1.9	7.6	4.2	6.7
  完全沉淀的pH	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5（pH=10.5時(shí)開(kāi)始溶解）

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“真空熱解”的溫度一般選擇600℃，沒(méi)有選擇更高溫度的主要原因是

   

  。
  （2）“還原酸浸”中LiCoO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；該工藝中只用鹽酸也可將LiCoO₂還原，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；試分析選擇硫酸、H₂O₂溶液作浸取劑的優(yōu)點(diǎn)：

   

  （答一點(diǎn)）。
  （3）“凈化1”時(shí)調(diào)整溶液的pH為6.7，此時(shí)得到的沉淀有

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）Co₂（OH）₂CO₃在空氣中加熱可制得Co₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）“凈化2”時(shí)，應(yīng)將溶液的pH調(diào)整為

   

  ～

   

  。
  （6）溶液中c（Li⁺）=1mol?L^-1，為使“沉鋰”后溶液中c（Li⁺）≤0.02mol?L^-1，則5L溶液中至少要加Na₂CO₃固體

   

  g?！炯僭O(shè)溶液體積不變，K_sp（Li₂CO₃）=8×10^-4】
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析