2022-2023學年天津市塘沽一中高三（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36分）

• 1．在①化合反應；②分解反應；③置換反應；④復分解反應，四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．②③

  C．③④

  D．③
  組卷：29引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下面的排序不正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

  B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

  C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
  組卷：211引用：39難度：0.7

  解析

• 3．

  235

  92

  U是重要的核工業(yè)原料，下列有關

  235

  92

  U的說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 235 92 U與 238 92 U互為同素異形體

  B． 235 92 U與 238 92 U互為同位素

  C． 235 92 U原子核中含有92個中子

  D． 235 92 U原子核外有143個電子
  組卷：62引用：3難度：0.9

  解析

• 4．根據(jù)如表信息，判斷下列敘述中正確的是（　?。?br />

  	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
  ①	Cl2	FeBr2			Cl-
  ②	KClO3	濃鹽酸		Cl2
  ③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

  A．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

  B．表中②組反應的還原產物是KCl,生成1molKCl時轉移電子的物質的量是6mol

  C．表中①組的反應可知：通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同

  D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
  組卷：52引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列化學用語正確的是（　　）

  A．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  B．丙烷分子的比例模型為：

  C．2-甲基-1-丁烯的鍵線式：

  D．四氯化碳分子的電子式為：
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

三、簡答題（本大題共3小題，共49分）

• 15．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：
  
  （1）化合物F中的含氧官能團的名稱是

   

  和

   

  ．
  （2）③的反應類型是

   

  
  （3）反應④中加入試劑X的分子式為C₉H₁₀O₃，X的結構簡式為

   

  ．
  （4）1mol白藜蘆醇最多能與

   

  molH₂反應，與濃溴水反應時，最多消耗

   

  molBr₂．
  （5）D的一種同分異構體滿足下列條件：
  Ⅰ．屬于α氨基酸
  Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液顯色
  Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種
  寫出該同分異構體的結構簡式：

   

  ．（任寫一種）
  （6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備CH₃CH═C（CH₃）CN的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

  HB

  r

  △

  CH₃CH₂Br

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  CH₃CH₂OH．
  組卷：35引用：3難度：0.3

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• 16．合成氨是人工固氮比較成熟的技術，在工業(yè)上有重要的用途。
  （1）已知化學鍵的鍵能如下表，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

   

  。
  

  化學鍵	H-H	N≡N	N-H	N-N
  鍵能/kJ?mol-1	435.9	946.5	391.1	192.8

  （2）恒溫條件下，在體積固定的容器中發(fā)生合成氨的反應，下列敘述表明反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ①體系壓強保持不變
  ②c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  ③每消耗1mol N₂，有6mol N-H鍵發(fā)生斷裂
  ④混合氣體的密度保持不變
  ⑤混合氣體的平均摩爾質量保持不變
  ⑥v_正（NH₃）=0
  （3）合成氨反應的平衡常數(shù)與溫度的對應關系如下表：
  

  溫度（℃）	25	400	450
  平衡常數(shù)	5×108	0.507	0.152

  試解釋平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小的原因

   

  。工業(yè)上合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應，選取該反應溫度而非室溫或更高溫度的原因是

   

  。
  （4）在恒溫條件下實驗室模擬合成氨反應，甲、乙兩容器充入相同量的N₂與H₂后體積相同，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則反應到達平衡狀態(tài)時，轉化率甲

   

  乙（填“＞”、“＜”或“=”）。反應達平衡后向甲容器中再充入一定量的NH₃，則甲容器中H₂的轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析