2022-2023學年湖南省長沙市中南博才高級中學等學校聯(lián)考高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（以下各題有且僅有一個正確答案，共10題，每題2分，錯選不得分）

• 1．下列說法中正確的是（ ΔH的絕對值均正確）（　?。?/h2>

  A．熱值指在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值為10.1kJ/g

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ/mol,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/mol

  C．C2H5OH的燃燒熱C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH=-1367.0kJ/mol

  D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol
  組卷：117引用：1難度：0.7

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• 2．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉換

  B．過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

  C．過程Ⅲ發(fā)生的化學反應為：2H2O2═2H2O+O2

  D．整個過程的總反應方程式為：2H2O?H2+O2
  組卷：72引用：13難度：0.8

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• 3．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3349引用：157難度：0.9

  解析

• 4．下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3kJ?mol-1（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-269.8 kJ?mol-1（反應熱）

  D．2NO2=O2+2NO     ΔH=+116.2kJ?mol-1（反應熱）
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 5．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），則這幾種物質的反應速率之比正確的是（　?。?/h2>

  A．v（C）=2v（A）	B．3v（B）=2v（D）
  C．v（A）=3v（B）	D．2v（D）=v（A）
  組卷：69引用：4難度：0.5

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• 6．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

  B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

  C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

  D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
  組卷：61引用：8難度：0.7

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三、填空題（本大題共4小題，每空3分）

• 18．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
  （1）寫出肼和過氧化氫的結構式：肼

   

  ，過氧化氫

   

  ．
  （2）寫出熱化學方程式

   

  ．
  （3）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是

   

   kJ．
  （4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是

   

  ．
  組卷：15引用：8難度：0.3

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• 19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
  

  溫度/℃	1000	1150	1300
  平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

  請回答下列問題：
  （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

   

  ，△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe₂O₃、CO各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉化率=

   

  ，當溫度升至1300℃時，CO轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

   

  。
  A．減少Fe的量
  B．增加Fe₂O₃的量
  C．移出部分CO₂
  D．提高反應溫度
  E．減小容器的容積
  F．加入合適的催化劑
  組卷：111引用：1難度：0.6

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