魯科版（2019）必修第一冊《 1.3 化學中常用的物理量---物質(zhì)的量》2020年同步練習卷（1）

• 1．下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．摩爾是一個物理量

  B．摩爾是表示物質(zhì)的量

  C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

  D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
  組卷：1242引用：39難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位

  B．摩爾既表示物質(zhì)中所含的粒子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

  C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

  D．摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示
  組卷：106引用：2難度：0.8

  解析

• 3．1mol H₂表示的含義是（　?。?/h2>

  A．1 mol 氫	B．1 mol 氫氣
  C．1 mol 氫分子	D．1 mol 氫原子
  組卷：76引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

  B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02214076×1023mol-1

  C．含有6.02214076×1023個粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol

  D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 5．對于1.204×10²⁴個H₂，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．它可以與1mol O2完全反應（點燃）

  B．它含有2mol H

  C．它與1mol CH4中所含的H數(shù)目相同

  D．它與2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）個H2SO4中所含的H數(shù)目相同
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述中，錯誤的是（　　）

  A．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子

  B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子

  C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

  D．1molNe中約含有6.02×1024個電子
  組卷：54引用：5難度：0.7

  解析

• 7．a mol H₂SO₄中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　　）

  A． a 4 b  mol-1

  B． b 4 a  mol-1

  C． a b  mol-1

  D． b a  mol-1
  組卷：262引用：84難度：0.9

  解析

• 8．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應用中正確的是（　?。?/h2>

  A．1molOH-的質(zhì)量是17

  B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g

  C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

  D．一個鈉原子的質(zhì)量約等于 23 6 . 02 × 1 0 23 g
  組卷：961引用：22難度：0.5

  解析

• 23．（1）0.3 mol NH₃ 分子中所含質(zhì)子數(shù)與

   

  個H₂O 分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
  （2）含 0.4 mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃ 中所含的 SO₄^2-的物質(zhì)的量是

   

  。
  （3）已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （4）在反應 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相對分子質(zhì)量之比為 22：9，當 1.6gX 與 Y 完全反應后，生成 4.4gR，則在此反應中Y 和 M 的質(zhì)量比是

   
  組卷：243引用：2難度：0.6

  解析

• 24．完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的題目。
  （1）下列物質(zhì)：①6g H₂；②0.5mol CO₂；③1.204×10²⁴個氯化氫分子；④147g H₂SO₄；⑤4℃時27mL水，物質(zhì)的量最大的是

   

  （填序號，下同），所含分子數(shù)最多的是

   

  ，所含原子數(shù)最多的是

   

  ，質(zhì)量最小的是

   

  。
  （2）相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，所含分子的數(shù)目之比為

   

  ，所含原子數(shù)目之比為

   

  ，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析