2020-2021學(xué)年四川省成都市新津中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、第Ⅰ卷選擇題（每小題2分，共22小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）

• 1．我國有著悠久的歷史傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)古詩詞（句）中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析正確的是（　?。?/h2>

  A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

  B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，其中只有化學(xué)變化的過程

  C．“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻?！保瑺N爛的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化

  D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
  組卷：79引用：8難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為9的氮原子： 9 7 N

  B．N2分子的電子式：

  C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：543引用：22難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol?L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol?L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  組卷：1394引用：20難度：0.5

  解析

• 4．在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（　?。?/h2>

  A．純鋅跟稀硫酸溶液

  B．純鋅+稀鹽酸

  C．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液

  D．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液
  組卷：5引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：8難度：0.9

  解析

• 6．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

  C．充電時(shí)，陰極上Fe（OH）2放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研讀圖，下列判斷不正確的是（　　）

  A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

  B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol

  C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

  D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
  組卷：1602引用：31難度：0.9

  解析

• 8．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘

  B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中

  C．在海輪上安裝鋅板浸在海水里

  D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極
  組卷：42引用：1難度：0.4

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二、非選擇題（4個(gè)題，共56分）

• 25．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
  （1）步驟一：電解精制：
  ①電解時(shí)，粗銅電極上的主要電極反應(yīng)式為

   

  ，電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)

   

  （選填：變大、不變、變?。?。
  ②精煉銅的純度極高，主要原因是在陰極只有Cu²⁺得電子生成銅單質(zhì)，溶液中的Fe²⁺，Zn²⁺等離子不會(huì)在陰極得電子，原因?yàn)椋?!--BA-->

   

  。
  步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
  
  （2）陽極泥的綜合利用：
  ①稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

   

  。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（如表）：
  

  序號(hào)	反應(yīng)	化學(xué)平衡常數(shù)
  1	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
  2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

  ②從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因

   

  。
  （3）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
  
  則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 26．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）銅位于周期表中

   

  區(qū)，最外層原子軌道呈

   

  形。
  （2）基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為

   

  ，已知高溫下Cu₂O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋

   

  。
  （3）硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用

   

  形象化描述。在基態(tài)硼原子中，核外存在

   

  個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
  （4）Fe³⁺的價(jià)電子排布圖為

   

  。
  （5）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性O(shè)

   

  Se（選填“大于”、“小于”、“等于”），N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析