人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2023年同步練習(xí)卷（1）（2）

一、選擇題

• 1．某離子化合物MCl（s）在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

  B．MCl在水分子作用下的溶解和電離是物理變化

  C．固體離子化合物MCl含有陰陽離子而能導(dǎo)電

  D．M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合成水合離子
  組卷：14引用：3難度：0.6

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• 2．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

  B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

  C．SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)

  D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
  組卷：44引用：7難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溫度不變時(shí)，對(duì)于該電離平衡下列敘述正確的是（　　）

  A．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c（H+）減小

  B．加少量CH3COONa固體于醋酸溶液中，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)

  C．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH的電離常數(shù)增大

  D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大
  組卷：19引用：3難度：0.5

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• 4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2+H2O?H2SO3	B．NaHSO4═Na++H++SO42-
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．NaHCO3?Na++H++CO32-
  組卷：32引用：2難度：0.6

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二、解答題

• 13．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  。
  （2）寫出H₂CO₃的電離方程式：

   

  。
  （3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C.

  c

  （

  C

  H

  3

  COO

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  D.c（CH₃COO^-）
  （4）取0.10molCH₃COOH （冰醋酸）做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示，比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
  
  n（H⁺）：a

   

  b；c（CH₃COO^-）：a

   

  b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a

   

  b。
  組卷：22引用：2難度：0.5

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• 14．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
  （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7  Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②常溫下，下列pH相同的三種溶液：其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。（填編號(hào)）
  A．CH₃COONa
  B．NaCN
  C．Na₂CO₃
  ③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）室溫下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO₃^-）：c（SO₃^2-）=10：1，溶液pH=

   

  。（室溫下，H₂SO₃的K_a1=5.4×10^-2；K_a2=1.0×10^-7）
  （3）已知25℃氯水溶液中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下HClO的電離常數(shù)值為

   

  。
  
  （4）已知：
  常溫下NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5
  H₂Y?H⁺+HY^-   K_a1=5.4×10^-2
  HY^-?H⁺+Y^2-   K_a2=5.4×10^-5
  則（NH₄）₂Y溶液的pH

   

  7。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）已知25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液，在配制過程中容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是

   

  （用離子方程式表示其原因），所以在配制過程中要加入適量鹽酸。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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