2021-2022學(xué)年江蘇省南京師大附中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共18題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年，“中國(guó)天眼”正式對(duì)全球開放，它能探測(cè)到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素

  B．其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性

  C．中性氫原子構(gòu)成的氫氣有三種同素異形體

  D．其探測(cè)到的中性氫不含電子
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 2．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═N

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．水的電子式：
  組卷：42引用：1難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)中既能與稀HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。?br />①NaHCO₃
  ②Al₂O₃
  ③Al
  ④Na₂CO₃
  ⑤NaHSO₄
  ⑥Al（OH）₃

  A．②③④⑥

  B．①②③⑥

  C．①③④⑤⑥

  D．全部
  組卷：230引用：7難度：0.8

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．含0.1mol?L-1BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NA

  B．標(biāo)況下，11.2LCO2所含有的原子數(shù)為0.5NA

  C．1.6gO2-所含有的電子數(shù)為0.85NA

  D．標(biāo)況下NA個(gè)CCl4分子所占有的體積約為22.4L
  組卷：64引用：1難度：0.9

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• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

  B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

  C．含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-

  D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
  組卷：67引用：1難度：0.6

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• 6．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒

  C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器
  組卷：36引用：1難度：0.7

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• 7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3 膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  D．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
  組卷：44引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．肼（N₂H₄）是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH₃反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N₂H₄），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O。
  工業(yè)堿性NaClO溶液中含有NaClO₃會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定堿性NaClO溶液中的NaClO₃含量的方法如下：取10.00mL堿性NaClO溶液試樣，加入過(guò)量H₂O₂，將ClO^-完全還原Cl^-（ClO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性），加熱煮沸，除去過(guò)量的H₂O₂，冷卻至室溫，加入稀硫酸至酸性，再加入0.1000mol?L^-1FeSO₄溶液30.00mL，充分反應(yīng)，將ClO₃^-完全還原Cl^-，再用0.01000mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化多余的Fe²⁺（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），消耗酸性K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。
  ①H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②通常不選用鹽酸酸化NaClO₃的原因是

   

  。
  ③計(jì)算樣品中NaClO₃的含量（以g?L^-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.5

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• 22．鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。
  （1）鐵元素26號(hào)元素，位于周期表第四周期第

   

  族，其原子最外電子層上只有2個(gè)電子，次外層上有

   

  個(gè)電子。
  （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
  ①高溫下，鐵跟水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   

  。
  ②已知錳元素的常見化合價(jià)有+7、+6、+4、+2等，則加熱條件下，鐵、錳合金粉末跟Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  、

   

  。
  ③已知FeSO₄溶液跟H₂O₂反應(yīng)有紅褐色Fe（OH）₃沉淀生成，且溶液呈棕黃色，則反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （3）Fe₂O₃與FeS₂混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe₃O₄和SO₂，理論上完全反應(yīng)消耗的n（Fe₂O₃）：n（FeS₂）═

   

  。
  （4）石墨稀負(fù)載的納米鐵活性強(qiáng)，能迅速有效地吸附和還原污水中的NO₃^-，納米鐵還原廢水中的可能反應(yīng)機(jī)理如圖表示。納米鐵還原NO₃^-生成N₂或NH₄⁺的過(guò)程可描述為：①

   

  ，②吸附在納米鐵表面的NO₃^-得到的電子還原生成NO₂^-，③

   

  。
  
  組卷：80引用：1難度：0.7

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