2022-2023學年北京四中高三（上）段考化學試卷（二）

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　?。?

  A．木糖醇（C5H12O5）是一種天然甜味劑，屬于糖類化合物	B．DNA的兩條多聚核苷酸鏈間通過氫鍵形成雙螺旋結構	C．1965年中國科學家人工合成的結晶牛胰島素是一種蛋白質	D．烷基磺酸鈉（表面活性劑）在水中聚集形成的膠束屬于超分子

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：114引用：8難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語不正確的是（　　）

  A．NaOH的電子式：

  B．基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：

  C．基態(tài)Cu的價電子排布式：3d94s2

  D．2-甲基-2-丁烯的結構簡式：
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 3．“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質或結構信息如下表：
  

  元素	信息
  Q	基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵
  W	基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子
  X	最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應
  Y	在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
  Z	焰色反應為紫色

  下列說法正確的是（　　）

  A．電負性：Q＜W＜Y	B．第一電離能：W＜X＜Z
  C．簡單離子半徑：X＜W＜Z＜Y	D．這種物質只含離子鍵
  組卷：313引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是（　?。?/h2>

  A．向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體

  B．向水中加入Na2O2固體，產(chǎn)生無色氣體

  C．向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺

  D．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，生成黑色沉淀
  組卷：27引用：5難度：0.7

  解析

• 5．2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運的理念。
  已知：
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以設計成燃料電池提供電能

  B．H2O（g）=H2O（l）的過程中，ΔH＜0

  C．斷裂2molH2和1molO2中化學鍵所需能量大于斷裂2molH2O中化學鍵所需能量

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：62引用：4難度：0.7

  解析

• 6．用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，②中現(xiàn)象不能證實①中發(fā)生了反應的是（　?。?br />

  	①中實驗	②中現(xiàn)象
  A	加熱1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物	酸性KMnO4溶液褪色
  B	加熱NH4Cl溶液和濃NaOH溶液的混合物	AgNO3溶液先變渾濁后澄清
  C	加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物	飽和Na2CO3溶液的 上層有無色油狀液體產(chǎn)生
  D	將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間	導管中倒吸一段水柱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：93引用：9難度：0.5

  解析

二、填空題（5道大題，共58分）

• 18．溴酸鉀（KBrO₃）可用于測定水體中的砷含量。
  （1）KBrO₃的一種制法如下。
  
  ①Br₂與KOH溶液反應時，若產(chǎn)生1molKBrO₃，理論上需要

   

  molBr₂。
  ②Cl₂能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示Cl₂的作用：

   

  。
  ③已知：25℃時的溶度積（K_sp）
  

  	Ba（BrO3）2	BaCO3
  Ksp	2.4×10-4	2.6×10-9

  設計由“含KBrO₃的溶液”到“較純凈的KBrO₃溶液”的流程：

   

  （按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如）。
  ④KBrO₃的溶解度隨溫度變化如圖所示。從“較純凈的KBrO₃溶液”中得到“KBrO₃固體”的主要操作是

   

  。
  
  （2）測定水體中亞砷酸鹽（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  轉化為H₃AsO₃，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量KBr,用cmol?L^-1KBrO₃溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗KBrO₃溶液vmL。滴定過程中發(fā)生如下反應：
  反應a：3H₃AsO₃+

  B

  r

  O

  -

  3

  =3H₃AsO₄+Br^-
  反應b：

  B

  r

  O

  -

  3

  +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
  當H₃AsO₃反應完全后，甲基橙與生成的Br₂反應而褪色，即達到滴定終點。
  ①配制一定物質的量濃度的KBrO₃溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  ②水樣中

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  的含量為

   

  g?L^-1。已知：M（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）=123g?mol^-1
  ③滴定過程需保持在60℃。若溫度過低，甲基橙與Br₂的反應速率較慢，會使測定結果

   

  。（填“偏高”或“偏低”）。
  組卷：16引用：3難度：0.6

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• 19．工業(yè)上用鐵粉還原AgCl制取銀，某小組探究其過程和影響因素。
  【實驗A】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如圖：
  
  【資料】①AgCl+Cl^-?

  A

  g

  C

  l

  -

  2

  
  ②Fe³⁺+4Cl^-?

  F

  e

  C

  l

  -

  4

  
  （1）檢驗ii中產(chǎn)物
  ①取ii中上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，

   

  （填現(xiàn)象），說明溶液中含有Fe²⁺。
  ②取中少量灰黑色固體，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入

   

  （填試劑）溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。
  （2）檢驗iii中產(chǎn)物。
  ①取iii中灰白色固體，洗滌。進行如圖實驗，確認灰白色固體中含AgCl：
  
  濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請結合離子方程式解釋原因：

   

  。
  ②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。
  

  取樣時間	10分鐘	12小時	24小時
  溶液顏色	淺紅色	紅色	深紅色

  用離子方程式表示溶液變紅的原因

   

  ，F(xiàn)e³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃。
  （3）小組同學認為不能排除O₂直接氧化Ag繼而生成AgCl,對此設計實驗：

   

  。結果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe³⁺有關。
  （4）實驗A中的i～iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：

   

  。
  （5）實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析