2022-2023學(xué)年河南省鄭州市中原名校高二（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，太陽(yáng)能的利用逐漸得到重視。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

  C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．太陽(yáng)能的直接利用只有“光-電轉(zhuǎn)換”和“光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換”兩種形式
  組卷：32引用：4難度：0.6

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• 2．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過程中能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是（　?。?/h2>

  A．溫度升高，反應(yīng)速率加快

  B．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快

  C．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢

  D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率
  組卷：69引用：5難度：0.4

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大

  B．有催化劑參與的化學(xué)反應(yīng)至少含有兩個(gè)或多個(gè)基元反應(yīng)

  C．增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
  組卷：129引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
  組卷：58引用：9難度：0.9

  解析

• 5．已知：反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol.現(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)的中和熱ΔH，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒

  B．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入

  C．該實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)熱ΔH＞-57.3kJ/mol

  D．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準(zhǔn)確
  組卷：66引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在一定條件下，N₂和O₂反應(yīng)生成NO的能量變化如圖所示，總反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＜ΔH2	B．ΔH1＜0，ΔH3＞0
  C．|ΔH1+ΔH2|＞|ΔH3|	D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH3
  組卷：4引用：5難度：0.6

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• 7．向H₂O₂溶液中加入少量KI溶液，有大量氣泡逸出，查閱資料知H₂O₂的分解機(jī)理如下：
  ①H₂O₂（aq）+I^-（aq）═H₂O（l）+IO^-（aq）慢
  ②H₂O₂（aq）+IO^-（aq）═H₂O（l）+O₂（g）+I^-（aq）快
  下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大c（I-）不影響產(chǎn)生氣體的速率

  B．I-與H2O2的碰撞僅部分有效

  C．IO-是H2O2分解的催化劑

  D．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①高
  組卷：84引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共4小題，共49分）

• 20．某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
  （1）該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Cl^-）=

   

  。
  （3）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小。該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究反應(yīng)速率先增大的原因。
  

  方案	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作
  Ⅰ	，反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計(jì)
  Ⅱ	生成的Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率	取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量   固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液
  Ⅲ	反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了反應(yīng)速率	分別向a、b兩個(gè)燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯a中加入1mL蒸餾水，向燒杯b中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向兩個(gè)燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

  ①補(bǔ)全方案Ⅰ中的假設(shè)：

   

  。
  ②方案Ⅱ中加入的固體為

   

  （填化學(xué)式）。
  ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是

   

  。
  ④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：

   

  。
  （4）試分析反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因：

   

  。
  組卷：35引用：6難度：0.6

  解析

• 21．2022年2月4日至2022年2月20日，第24屆冬奧會(huì)在中國(guó)北京、張家口兩地舉行。中國(guó)綠色碳匯基金會(huì)發(fā)起了“我們的冬奧碳匯林”眾籌項(xiàng)目，在張家口市崇禮區(qū)種植小樹。碳匯，是指通過植樹造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳6CO₂（g）+6H₂O（l）

  光

  葉綠素

  C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g），并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動(dòng)或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量約為470kJ。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為

   

  能轉(zhuǎn)化為

   

  能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×10⁷kJ能量，則吸收的CO₂為

   

  kg；葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液吸收。已知：
  ①CO₂（g）+2NaOH（aq）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）ΔH=-akJ?mol^-1；
  ②CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）ΔH=-bkJ?mol^-1。
  則反應(yīng)CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）═2NaHCO₃（aq）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （3）利用工業(yè)廢氣中的CO₂加氫合成乙醇（CH₃CH₂OH），已知每轉(zhuǎn)化44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂和H₂的混合氣體生成CH₃CH₂OH（g）和水蒸氣放出43.5kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析