魯教版九年級下冊《9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》2017年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 1．我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是（　　）

  A．金

  B．銅

  C．鐵

  D．鋅
  組卷：351引用：24難度：0.9

  解析

• 2．下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．Zn

  C．Mg

  D．Fe
  組卷：543引用：13難度：0.7

  解析

• 3．下列屬于置換反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．2H2O 通電 2H2↑+O2↑	B．H2+CuO 加熱 Cu+H2O
  C．S+O2 點(diǎn)燃 SO2	D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
  組卷：445引用：15難度：0.7

  解析

• 4．CCTV《鑒寶》欄目中的一位收藏家收藏的清末鋁制品，至今保持仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（　　）

  A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

  C．鋁不易氧化

  D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
  組卷：65引用：31難度：0.9

  解析

二、填空題（共1小題，每小題3分，滿分3分）

• 5．四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。
  
  （1）A、B、C三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序可能是

   

  。
  （2）B是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：24引用：11難度：0.5

  解析

三、選擇題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 6．某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（　　）
  

  次數(shù)	實(shí)驗(yàn)前	第1次	第2次
  加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	50	50
  剩余固體的質(zhì)量/g	5	3	2

  A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

  B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完

  C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)

  D．合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
  組卷：978引用：64難度：0.9

  解析

• 7．將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（　?。?/h2>

  A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

  B．可能是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

  C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

  D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多
  組卷：160引用：7難度：0.7

  解析

• 8．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（　　）

  A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

  B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

  C．金屬活動性：乙＞甲＞丙

  D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
  組卷：2808引用：210難度：0.7

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八、解答題（共3小題，滿分0分）

• 25．A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬．已知：①A+BSO₄=ASO₄+B  ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑  ③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D  請完成以下填空：
  （1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫

   

  （填“前面”或“后面”）．
  （2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  （用字母填寫）．
  （3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H₂SO₄反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為

   

  ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：908引用：73難度：0.7

  解析

• 26．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：
  【查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)．
  【進(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
  猜想一：R＞Fe＞Cu；    猜想二：

   

  ；    猜想三：Fe＞Cu＞R
  【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究．
  

  	主要操作	主要現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  甲	將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中		猜想一正確
  乙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中	R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率   （填“快”或“慢”）
  丙	將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不燃燒

  寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

   

  ．
  【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種．
  【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：
  （1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；
  （2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；
  （3）金屬與

   

  是否反應(yīng)．
  組卷：1015引用：27難度：0.1

  解析