2021年浙江溫州永嘉縣東方外國語學校高考化學復習卷:元素及化合物
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.選擇題(共9小題)
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1.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成的混合物中,鈉元素的質量分數為46%,則氧元素的質量分數為( )
A.46% B.22% C.32% D.64% 組卷:32難度:0.7 -
2.已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中,碳元素的質量分數為a%,則氧元素的質量分數為( )
A.(100- )%7a6B. %7a6C. %a6D.無法計算 組卷:44難度:0.8 -
3.現有乙二醇(C2H6O2)與丙酸(CH3CH2COOH)組成的混合物,測得其中碳元素的質量分數為50.0%,則混合物中氧元素的質量分數為( ?。?/h2>
A.40.0% B.42.1% C.43.2% D.4.5% 組卷:20引用:3難度:0.6 -
4.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL 0.1mol/L 的鹽酸中充分反應后,鹽酸全部消耗,放出標準狀況下氣體0.224L.則下列判斷中正確的是( )
A.原混合物中n (Fe):n (Fe2O3)=2:1 B.向溶液中滴入KSCN 溶液,顯血紅色 C.無法計算出原混合物的質量 D.此混合物中鐵元素的質量分數為68.6% 組卷:68引用:4難度:0.7 -
5.某中學課外興趣小組的同學欲測定某堿式碳酸鎂樣品[化學式:xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O,x、y、z均為正整數]的化學組成,其實驗方案如下:
①稱取該樣品24.2g,充分灼燒至恒重進行熱重分析,其結果如圖所示。
②再稱取該樣品24.2g,投入到100mL,濃度為cmol?L-1的鹽酸溶液中,充分反應后一共收集到CO24.48L(已折算成標準狀況下),將反應后所得溶液稀釋至250mL,測得溶液的c(H+)為0.100mol?L-1。則下列有關該實驗的敘述錯誤的是( ?。?/h2>A.由實驗數據可知,在熱重分析實驗中生成水的質量為5.4g B.該同學將反應后所得的溶液進行稀釋,若定容時仰視了容量瓶的刻度線,則測得溶液的pH值會小于1 C.經分析得出該實驗所用鹽酸溶液的濃度為5.25mol?L-1 D.該樣品的化學式中x、y、z的最簡整數比為4:1:5 組卷:37引用:3難度:0.5 -
6.已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化學計量數a~k均為正整數,它們之間的關系錯誤的是( ?。?/h2>
A.c=4 g+10 h B.c-b=2 d+3 f C.2 d+3 f=3 g+8 h D.a+c=d+f 組卷:149引用:3難度:0.7 -
7.La(鑭)是一種活動性比鋅還強的金屬元素,它的氧化物為La2O3,其對應的堿La(OH)3難溶于水.而LaCl3、La(NO3)3都溶于水,下列各組中的物質難以直接反應制LaCl3的是( )
A.La+HCl B.La2O3+HCl C.La(OH)3+HCl D.BaCl2+La(NO3)3 組卷:35難度:0.5
五.解答題(共6小題)
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21.為研究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X的組成元素除H、O外,還含有
(2)寫出紅棕色固體與y溶液反應的離子方程式
(3)請寫出利用Z溶液和非氧化還原反應制取X固體的化學方程式
(4)“血紅色溶液”放置一段時間后會褪色,原因是SCN-被HNO3氧化,只產生兩種氣體,一種是CO2,另一種遇空氣變紅棕色。CO2的電子式為組卷:24難度:0.5 -
22.某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式.
(1)按圖連接好實驗裝置.檢查裝置的氣密性,方法是
(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中,目的是
(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;③反應結束后,
(4)數據記錄如下:空瓷舟質量m0/g 瓷舟與鈣的質量m1/g 瓷舟與產物的質量m2/g 14.80 15.08 15.15
②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據:組卷:265引用:8難度:0.7