魯科版（2019）選擇性必修1《1.3 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》2020年同步練習(xí)卷（2）

• 1．圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

  B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

  D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
  組卷：56引用：16難度：0.7

  解析

• 2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示（電極均為石墨電極）．下列說法正確的是（　　）

  A．M為電子流出的一極

  B．通電使氯化鈉發(fā)生電離

  C．電解一段時間后，陰極區(qū)pH降低

  D．電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在2～3，有利于氣體逸出
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

• 3．以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是（　?。?br />①粗銅與直流電源負(fù)極相連
  ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu
  ③電路中每通過3.0l×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
  ④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

  A．②③

  B．②④

  C．③④

  D．①③
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 4．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

  A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-═Ni

  B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

  C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

  D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
  組卷：212引用：128難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mol e-，陽極就會溶解64g銅

  B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度不變

  C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極

  D．電鍍過程中電鍍液必須不斷更換
  組卷：70引用：1難度：0.5

  解析

• 6．甲學(xué)生想在鐵制鑰匙上鍍銅，乙學(xué)生想在銅制湯匙上鍍銀，甲、乙兩學(xué)生設(shè)計的裝置分別如圖a、b所示。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．甲學(xué)生的裝置有錯誤，鐵制鑰匙應(yīng)連接電源的負(fù)極

  B．兩學(xué)生均應(yīng)使用硫酸銅溶液作電鍍液

  C．圖b中銅制湯匙上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+

  D．若圖b中的電鍍液為硝酸銀溶液，則電鍍后電鍍液的濃度減小
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 18．如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂和NaBr₃，放電后分別變?yōu)镹a₂S₄ 和NaBr.下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

  B．充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+

  C．放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

  D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 LH2時，b池生成17.40gNa2S4
  組卷：311引用：13難度：0.7

  解析

• 19．（1）可采用“電解法”制備KIO₃，裝置如圖1所示。
  
  ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

   

  ，其遷移方向是

   

  。（填“a到b”或“b到a”）
  （2）制備Na₂S₂O₅可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖2所示，其中SO₂的堿吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃．陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。電解后，

   

  （填“a”或“b”）室的NaHSO₃濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na₂S₂O₅。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析