2022年江蘇省南通市啟東中學高考化學最后一卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．按照綠色化學的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是（　?。?/h2>

  A．鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉

  B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣

  C．一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

  D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅
  組卷：68引用：5難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)上利用MgCl₂?6H₂O+6SOCl₂ 

  △

   MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制備無水MgCl₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2為非極性分子

  B．MgCl2中既含離子鍵又含共價鍵

  C．H2O的電子式為

  D．基態(tài)氧原子的價電子排布式為2s22p4
  組卷：45引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．MgO熔點很高，可用作耐高溫材料

  B．Al（OH）3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

  C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路

  D．NaClO溶液能與CO2反應(yīng)，可用作漂白劑
  組卷：55引用：5難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題。
  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1．NH₃可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)HNO₃，強堿條件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO繼續(xù)氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；HN₃是一種弱酸，酸性與醋酸相當。
  下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說法正確的是（　　）

  A．分析結(jié)構(gòu)可推得，N2H4難溶于水

  B．分析結(jié)構(gòu)可推得，相同條件下NH3還原性應(yīng)強于NH4+

  C．制備N2H4時應(yīng)將NH3慢慢通入NaClO溶液中

  D．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3
  組卷：17引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列材料，完成6～8題：如NO_x是大氣中主要的污染物。大氣中過量的NO_x和水體中過量的NH₄⁺、NO₂^-、NO₃^-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N₂[反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1]；也可將水體中的NO₂^-、NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂。
  對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

  B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K= c （ C O 2 ） ? c （ N 2 ） c （ NO ） ? c （ CO ）

  C．使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焓變

  D．其它條件不變，增大 c （ NO ） c （ CO ） 的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降
  組卷：27引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質(zhì)為Li_xCoO₂（x≤1）、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等]為原料，制備納米鈷粉和Co₃O₄。
  
  （1）預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進行高溫煅燒。高溫煅燒的目的是

   

  。
  （2）浸出。將煅燒后的粉末（含Li_xCoO₂和少量難溶雜質(zhì)）與硫酸混合，得到懸濁液，加入圖-1所示的燒瓶中?？刂茰囟葹?5°C，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘渣，得到Li₂SO₄、CoSO₄和硫酸的混合溶液。浸出實驗中當觀察到

   

  ，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。
  
  （3）制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，接著加入N₂H₄?H₂O可以制取單質(zhì)鈷粉，同時有N₂生成。已知不同pH時Co（Ⅱ）的物種分布圖如圖-2所示。Co²⁺可以和檸檬酸根離子（C₆H₅

  O

  3

  -

  7

  ）生成配合物[CoC₆H₅O₇]^-。
  ①寫出pH=9時制鈷粉的離子方程式：

   

  。
  ②pH＞10后所制鈷粉中由于含有Co（OH）₂而導(dǎo)致純度降低。若向pH＞10的溶液中加入檸檬酸鈉（Na₃C₆H₅O₇），可以提高鈷粉的純度，原因是

   

  。
  （4）請補充完整由浸取后濾液先制備CoC₂O₄?2H₂O，并進一步制取Co₃O₄的實驗方案：取浸取后濾液，

   

  ，得到Co₃O₄。[已知：Li₂C₂O₄易溶于水，CoC₂O₄難溶于水，CoC₂O₄?2H₂O在空氣中加熱時的固體殘留率（

  剩余固體質(zhì)量

  原固體質(zhì)量

  ×100%）與隨溫度的變化如圖-3所示。實驗中需使用的試劑有：2mol?L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1BaCl₂溶液]
  （5）用下列實驗可以測定Li_xCoO₂的組成：
  實驗1：準確稱取一定質(zhì)量的Li_xCoO₂樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解（溶液中的金屬離子只存在Li⁺和Co²⁺），冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。
  實驗2：移取25.00mL實驗1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000mol?L^-1 EDTA（Na₂H₂Y）溶液滴定至終點（滴定反應(yīng)為Co²⁺+Y^4-=CoY^2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。
  實驗3：準確稱取與實驗1中等質(zhì)量的Li_xCoO₂樣品，加入一定量的硝酸和H₂O₂溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測定其中Li⁺濃度為6.000×10^-3mol?L^-1。
  計算Li_xCoO₂樣品的化學式，并寫出計算過程

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 18．油煉、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（-2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。
  （1）沉淀法。用如圖1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀?？刂破渌麠l件一定，測得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
  
  ①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為

   

  。
  ②pH＞10時，pH越大，硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率越低，可能的原因是

   

  。
  （2）氧化法。Na₂SO₃氧化法、H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。
  ①Na₂SO₃氧化法：向含S^2-的廢水中，加入一定量的Na₂SO₃溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②H₂O₂氧化法：向含S^2-的廢水中，加入H₂O₂溶液，其他條件一定，測得硫（-2價）的去除率、S（單質(zhì)）的生成率與所加H₂O₂溶液體積的關(guān)系如圖3所示。當所加H₂O₂溶液體積大于9mL時，所加H₂O₂溶液越多，S生成率越低，原因是

   

  。
  
  ③催化氧化法：MnO₂-苯胺（MnO₂為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫（-2價）廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖4所示。
  
  a.轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有

   

  。
  b.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿（CHCl₃）浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是

   

  。
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析