2022-2023學年山東省實驗中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液

  B．采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率

  C．神舟十三號飛船的太陽能電池和儲能電池均可將化學能轉化為電能

  D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是不相同的
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

  B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

  C． C 2 - 2 與 O 2 + 2 互為等電子體，1 mol O 2 + 2 中含有的π鍵數(shù)目為2NA

  D．AB2是V形，其A為sp3雜化
  組卷：75引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為176的某核素： 176 117 Ts

  B．基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的結構示意圖：

  D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
  組卷：336引用：7難度：0.5

  解析

• 4．下列裝置或操作能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/532/527eb145.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．圖1裝置用于硫酸和Ba（OH）2反應的中和熱測定

  B．圖2裝置用于酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸

  C．圖3裝置用于測定H+表示的反應速率（單位mL/s）

  D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系均正確的（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
  A	等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY強
  B	向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液	產生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體	溶液顏色變淺	增大生成物濃度，平衡逆向移動
  D	用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性	測定pH═3.2	NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：3難度：0.5

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• 6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：515引用：183難度：0.7

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• 7．常溫下，某一元強酸HX溶液與某一元強堿MOH溶液按2：5的體積比混合后，測得溶液中c（M⁺）=c（X^-）。則混合前，該強酸的pH與強堿的pH之和約為（　?。ㄒ阎翰豢紤]溶液混合時體積和溫度的變化，lg2≈0.3）

  A．13.3

  B．13.6

  C．13.9

  D．14.2
  組卷：64引用：3難度：0.5

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三、填空題（本題包括5個小題，共60分）

• 21．碳酸鍶（SrCO₃）難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶（含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：
  
  已知：Ⅰ.Cr（OH）₃為兩性氫氧化物；
  Ⅱ.常溫下，各物質的溶度積常數(shù)如表所示。
  

  化合物	Cr（OH）3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	SrCO3
  Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

  （1）“除鋇、鉛”時，pH過低會導致（NH₄）₂CrO₄的利用率降低，原因為

   

  （用離子方程式解釋）。
  （2）“濾渣2”的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （3）用氨水和NaOH分步調節(jié)pH，而不是直接調節(jié)溶液的pH≈13的原因為

   

  。
  （4）“調pH≈13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾出濾渣2，煮沸并趁熱過濾的原因為

   

  。
  （5）已知：碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.0×10^-7、K_a2=4.0×10^-11，則“碳化”時，反應Sr²（aq）+2

  HCO

  -

  3

  （aq）?SrCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （6）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO₃中的微量可溶性雜質，該雜質除NH₄HCO₃外還可能為

   

  （填化學式）。
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 22．溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO₂應用于生產中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。
  Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄轉化為CH₃COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO₂和CH₄，發(fā)生反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），下列各項能判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．混合氣體的密度不變
  B．CO₂的體積分數(shù)保持不變
  C．v（CO₂）=v（CH₄）
  D．混合氣體的平均摩爾質量不變
  Ⅱ.研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO₂與H₂合成乙烯相關的熱化學方程式如下：
  反應ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
  反應ⅱ：2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-29.98kJ?mol^-1
  （2）由CO₂制C₂H₄的熱化學方程式

   

  。
  （3）一定條件下，CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應歷程如圖所示：
  
  該反應的反應速率由第

   

  （“1”或“2”）步決定。
  Ⅲ.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。
  
  （4）CO₂的平衡轉化率隨溫度的升高而降低，其原因是

   

  ，氫碳比①

   

  ②（填“＞”“＜”或“=”）。
  （5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，計算Q點的平衡常數(shù)K=

   

  。
  Ⅳ.一種新型短路膜電化學電池可以消除，裝置如圖所示：
  
  （6）該裝置可用于空氣中CO₂的捕獲，緩解溫室效應，由裝置示意圖可知，向

   

  極移動，負極的電極反應式是

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析