2023年江蘇省蘇州市振華中學(xué)中考化學(xué)二模試卷

一、單項(xiàng)選擇題（包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列做法中，不符合環(huán)境保護(hù)要求的是（　?。?/h2>

  A．垃圾分類回收，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)

  B．提倡公共交通，減少尾氣排放

  C．加強(qiáng)植樹造林，改善空氣質(zhì)量

  D．隨意排放污水，降低生產(chǎn)成本
  組卷：50引用：7難度：0.6

  解析

• 2．如圖標(biāo)志是我國(guó)“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：30引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列人體所缺元素與引起的健康問(wèn)題關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．缺鐵會(huì)引起貧血	B．缺碘會(huì)引起齲齒
  C．缺鋅會(huì)導(dǎo)致甲狀腺疾病	D．缺鈣會(huì)引起壞血病
  組卷：529引用：33難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
  21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
  海洋中存在的下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鉀KSO4

  B．氯化鎂MgCl

  C．氯化鈉NaCl

  D．碳酸HCO3
  組卷：25引用：0難度：0.80

  解析

• 5．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
  21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
  下列有關(guān)利用海水的方法：
  ①海水“曬鹽”；
  ②海水“制堿”；
  ③海水淡化；
  ④從海水中提取鎂。
  其中主要利用了物理變化的是（　?。?/h2>

  A．只有①③

  B．只有③

  C．①②④

  D．全部是
  組卷：22引用：0難度：0.80

  解析

• 6．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
  21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
  下列對(duì)海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用風(fēng)吹日曬的方法從海水中得到食鹽

  B．利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來(lái)

  C．工業(yè)上以從海水中提取出來(lái)的食鹽及二氧化碳為主要原料制取純堿

  D．利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會(huì)加劇溫室效應(yīng)
  組卷：19引用：0難度：0.60

  解析

• 7．利用陽(yáng)光和空氣直接生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）的過(guò)程包括三個(gè)步驟，其中第三步反應(yīng)的微觀示意如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．甲、丙都是有機(jī)物

  B．甲、乙、丙都具有可燃性

  C．氫原子在該步反應(yīng)中數(shù)目增加

  D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為14：1
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．葡萄糖是有機(jī)高分子化合物

  B．蛋白質(zhì)受強(qiáng)熱會(huì)失去原有的生理功能

  C．人誤食用重金屬鹽中毒后服用蛋清可減輕毒性

  D．油脂是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 25．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
  【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
  
  （1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂O和

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N₂、H₂、CO₂中分離出CO₂的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是

   

  、

   

  。（填溶液名稱）
  【配制溶液】
  （4）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

   

  （填字母）。
  A.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
  B.選用100mL量筒量取所需體積的水
  C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
  D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
  【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  （5）將Na₂CO₃固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無(wú)水Na₂CO₃于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1，反應(yīng)中Na₂CO₃所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO₂）。
  ①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）。
  ②若上述測(cè)定過(guò)程中Na₂CO₃固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
  【制備物質(zhì)】
  （6）工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無(wú)水Na₂SO₃，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。
  ①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V₁mL以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②不斷通入SO₂，最終產(chǎn)物是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：161引用：3難度：0.5

  解析

• 26．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效多功能綠色凈水處理劑，其一種制備方法如圖所示：
  
  
  （1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）“氧化”時(shí)FeSO₄與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na₂FeO₄。
  ①Na₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)為

   

  。
  ②不同溫度和pH下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。
  
  
  圖1、圖2中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na₂FeO₄的產(chǎn)率，控制反應(yīng)適宜的條件是

   

  。該過(guò)程中需加入過(guò)量NaOH，其目的是

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入飽和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）“操作”的名稱是

   

  ；洗滌K₂FeO₄晶體時(shí)，用酒精而不用蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)：①減少晶體溶解損耗；②

   

  。
  （5）K₂FeO₄凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可

   

  懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)。
  （6）K₂FeO₄的純度與烘干溫度的關(guān)系如下表，80℃時(shí)鐵元素的存在形式為

   

  （填化學(xué)式）。
  不同溫度所得產(chǎn)品特性：
  

  干燥溫度/℃	純度/%	產(chǎn)品顏色
  25	92.5	紫紅色
  60	98.3	紫黑色
  80	0	紅色

  （7）以23.2kgFeCO₃為原料制備K₂FeO₄，產(chǎn)率為30%，計(jì)算所得產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。
  組卷：68引用：1難度：0.5

  解析