2012-2013學(xué)年江西省撫州市崇仁一中高二（上）限時訓(xùn)練化學(xué)試卷（十三）

一、選擇題（每題4分）：

• 1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

  B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
  組卷：462引用：93難度：0.7

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• 2．下列說法中，不正確的是（　　）

  A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為：Cu2++2e-═Cu

  D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：143引用：8難度：0.9

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• 3．下列既可以是原電池發(fā)生的電極反應(yīng)式，又可以是電解池發(fā)生的電極反應(yīng)式的是（　?。?br />①Cu-2e^-=Cu²⁺     ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑       ③2H⁺+2e^-=H₂↑
  ④Cu²⁺+2e^-=Cu    ⑤2I^--2e^-=I₂               ⑥2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

  A．①②④⑥

  B．②③④⑤

  C．①③④

  D．②④⑥
  組卷：59引用：1難度：0.9

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• 4．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A．2.0mol?L-1

  B．1.5mol?L-1

  C．1.0mol?L-1

  D．0.5mol?L-1
  組卷：78引用：23難度：0.7

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二、填空題（每空5分）：

• 11．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
  
  請回答下列問題：
  （1）甲池為

   

  （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （2）丙池中F電極為

   

   （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
  （4）一段時間后，斷開電鍵K，加入下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是

   

  （填選項(xiàng)字母）．
  A．Cu
  B．CuO
  C．Cu（OH）₂
  D．Cu₂（OH）₂CO₃．
  組卷：326引用：27難度：0.5

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• 12．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
  
  （1）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  （2）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①若平衡體系的pH=2，則溶液顯

   

  色．
  ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同  b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）   c.溶液的顏色不變
  （4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成 Fe（OH）₃ 和Cr（OH）₃沉淀除去【已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31】．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol?L¹，則溶液中c（Cr³⁺）為

   

   mol?L^-1．
  （5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示．則從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式

   

  ．
  組卷：28引用：1難度：0.5

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