人教新版必修1《第二章 海水中的重要元素--鈉和氯》2019年單元測試卷（四）

一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

  B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液

  C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液

  D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
  組卷：39引用：1難度：0.6

  解析

• 2．將一小塊鈉投入到FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　?。?/h2>

  A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

  B．只有氣體產(chǎn)生

  C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

  D．只有沉淀產(chǎn)生
  組卷：211引用：12難度：0.7

  解析

• 3．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

  B．溶液中溶劑減少了

  C．溶質(zhì)質(zhì)量增加了

  D．反應(yīng)過程放熱
  組卷：70引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列做法或操作正確的是（　?。?/h2>

  A．對濃硫酸進行稀釋時，將水倒入濃硫酸中

  B．實驗室制取氯氣時，應(yīng)該設(shè)計尾氣吸收裝置

  C．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液時，應(yīng)將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，加水定容

  D．切取6.0 g Na進行Na與水的反應(yīng)
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4L由NH3和CH4組成的混合氣體，所含分子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，28g CO中所含碳原子數(shù)為NA

  C．1L 0.5 mol?L-1 MgCl2溶液中，含有Cl-的個數(shù)為NA

  D．NA個氯氣分子的體積為22.4 L
  組卷：173引用：5難度：0.6

  解析

• 6．如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．1個乙分子中含有2個H原子

  B．甲的摩爾質(zhì)量為17g?mol-1

  C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3

  D．標準狀況下，將11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 7．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
  粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na₂CO₃溶液；②加入過量的BaCl₂溶液； ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸； ⑤溶解； ⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（　?。?/h2>

  A．⑤①③②⑥④⑦

  B．⑤①②③⑥④⑦

  C．⑤②①③④⑥⑦

  D．⑤③②①⑥④⑦
  組卷：77引用：9難度：0.9

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• 8．過氧化鈉與CO₂作用時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．當0.2 mol Na₂O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是（　?。?br />

  選項	Na2CO3的質(zhì)量	關(guān)于O2的描述
  A	21.2 g	O2的摩爾質(zhì)量是36 g?mol-1
  B	21.2 g	生成標準狀況下O2的體積為2.24 L
  C	10.6 g	O2的摩爾質(zhì)量是34 g?mol-1
  D	22.4 g	生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：2難度：0.6

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二、非選擇題

• 24．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
  （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序號），儀器C的名稱是

   

  ，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是

   

  ．
  （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

   

  （填序號）．
  A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液
  C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)            D．量取一定體積的液體
  （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

   

  0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

   

  0.1mol/L．
  （4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

   

  mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

   

  mL規(guī)格的量筒最好．
  （5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作

   

  ．
  組卷：79引用：9難度：0.5

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• 25．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反應(yīng)，生成Na₂SO₄和NaCl.
  （1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  mol?L^-1．
  （2）化學(xué)式Na₂S_x中的X=

   

  ．
  組卷：156引用：3難度：0.3

  解析