2022-2023學(xué)年山東省青島二中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題；本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器可用于一般的起火，但不適用于活潑金屬引起的火災(zāi)

  B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

  C．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會吸收或釋放較大的熱量

  D．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
  組卷：73引用：2難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．煤的液化和氣化均為物理變化

  B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇

  C．液化石油氣是混合物

  D．許多水果和花卉有芳香氣味是因?yàn)楹絮?/label>
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 3．在重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器有（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　?。?/h2>

  A．NaOH和SiO2熔化	B．鎂和硫的熔化
  C．氯化鈉和蔗糖熔化	D．碘和干冰升華
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 5．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2p能級上各有兩個(gè)未成對電子，Z與Y同族，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WY

  B．元素第一電離能：I1（Z）＞I1（Y）

  C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

  D．原子半徑：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
  組卷：30引用：3難度：0.5

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	將1molCuSO4?5H2O溶解在1L水中	配制1mol?L-1的CuSO4溶液
  B	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有漂白性
  C	加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾	除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
  D	將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水	檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：2難度：0.5

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三、填空題：52分

• 19．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）．已知A是果實(shí)的催熟劑．
  
  （1）A分子的電子式為

   

  ；C的分子式為

   

  ；D中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ．
  （2）A→B反應(yīng)類型為

   

  ，反應(yīng) F→G反應(yīng)類型

   

  ．
  （3）G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl₃溶液顯紫色的共有

   

  種；
  苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ．
  （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  B→C：

   

  ；
  F→G：

   

  ；
  G→H：

   

  ；
  C的銀鏡反應(yīng)方程式為：

   

  ．
  組卷：167引用：2難度：0.5

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• 20．三氯化硅（SiHCl₃）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。已知SiHCl₃（g）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2molSiHCl₃（g），分別在溫度為T₁K、T₂K條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中SiHCl₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
  
  （1）在T₁K溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率a（SiHCl₃）=

   

  %。若想進(jìn)一步提高SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是

   

  。
  （2）在T₂K溫度下，經(jīng)t₁min后反應(yīng)達(dá)到平衡。
  ①0～t₁min內(nèi)，SiH₂Cl₂的反應(yīng)速率v_正（SiH₂Cl₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②在T₂K溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （已知，壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p用各氣體組分的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）。
  （3）下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.v_正（SiHCl₃）=2v_逆（SiH₂Cl₂）
  b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  c.SiHCl₃與SiCl₄的濃度之比不再改變
  d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
  （4）已知：反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x²（SiHCl₃）-k_逆x（SiH₂Cl₂）?x（SiCl₄），k_正、k_逆分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x（B）為組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
  ①a、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比v_a：v_b

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）1。
  ②b點(diǎn)的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：23引用：4難度：0.5

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