滬教版九年級(jí)上冊(cè)《5.1 金屬的性質(zhì)和利用》2022年同步練習(xí)卷（1）

一．選擇題（共8小題）

• 1．向一定量的硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入2.4g鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體6g。則下列分析正確的是（　?。?/h2>

  A．濾液中一定不含有硝酸銅

  B．濾液中一定含有硝酸亞鐵

  C．濾出的固體中可能有銅無(wú)鐵

  D．濾出的固體中可能只有銅和鎂
  組卷：1229引用：8難度：0.2

  解析

• 2．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO₃）₂溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大；把X投入Z（NO₃）₂溶液中，得到X（NO₃）₂，溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag

  B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞X

  C．金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z

  D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
  組卷：2736引用：26難度：0.3

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• 3．下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是（　　）

  A．K、Mg、Cu

  B．Zn、Na、Hg

  C．Fe、Zn、Al

  D．Mg、Na、Cu
  組卷：238引用：4難度：0.9

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• 4．向m克AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中一定沒有AgNO3，可能有Cu（NO3）2

  B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe

  C．該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

  D．濾液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
  組卷：809引用：4難度：0.3

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二．填空題（共4小題）

• 11．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
  現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂₊Cu     ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
  ③Cl₂₊2NaBr═2NaCl+Br₂④Br₂₊2NaI═2NaBr+I₂
  （1）通過(guò)比較、分析．可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的

   

  反應(yīng)．再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：

   

  ．
  （2）分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這二種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （3）請(qǐng)你寫出Cl₂與NaI反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：421引用：5難度：0.3

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• 12．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
  （1）如圖1金屬制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  
  （2）早在西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

   

  ；現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)．其中不必進(jìn)行的是

   

  ．
  （4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，某化學(xué)小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是

   

  ．
  組卷：230引用：6難度：0.1

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