2016-2017學年河南省周口市項城三中高三（上）周練化學試卷

一、本卷共15小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．

• 1．下列實驗操作，對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響的是（　?。?/h2>

  A．用酸堿中和滴定法測定未知濃度的堿液時，加入甲基橙或酚酞1～2 mL

  B．用托盤天平稱量4.2gNaCl時，左盤放砝碼，右盤放NaCl

  C．用pH試紙測定90℃時純水的pH

  D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
  組卷：57引用：5難度：0.9

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• 2．有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 圖可表示對平衡N2+3H2?2NH3加壓、同時移除部分NH3時的速率變化

  B． 圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

  C． 圖表示室溫下將各1 mL pH=2的HA、HB兩種酸溶液加水稀釋的情況．若2＜a＜5，則兩酸都為弱酸

  D． 圖中的y可表示將0.1 mol/l稀醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況
  組卷：93引用：10難度：0.7

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• 3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

  A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價

  B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  C．除氫外的短周期元素形成最高價化合物時，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．同一主族的元素，化學性質(zhì)也可能差異很大
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+ 電解 H2↑+Cl2↑

  C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

  D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 5．下列說法都正確的是（　　）

  A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含SO42-

  B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體

  C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g,將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成

  D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 6．居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．NH3

  C．HCHO

  D．SO2
  組卷：139引用：22難度：0.9

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• 7．某強堿性溶液中含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
  ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
  ②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
  ③另取一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g.
  下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-

  B．該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-

  C．Cl-可能含有

  D．該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
  組卷：36引用：14難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分6分）

• 20．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物與250mL 1.00mol?L^-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO₂（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol?L^-1鹽酸恰好完全中和。計算：
  （1）混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量；
  （2）混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 21．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
  （1）把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
  （2）要使16gFe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？
  組卷：12引用：2難度：0.3

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