2021-2022學(xué)年吉林省長春十一高高二（上）第三學(xué)程化學(xué)試卷

一、選擇題：本題20小題，1-10題，每題2分，10-20題，每題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇分子的球棍模型為

  B．一氯甲烷的電子式為

  C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3

  D．分子組成為C5H12的有機(jī)化合物有3種
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．酒駕行為危害社會(huì)安全，必須堅(jiān)決抵制。交警部門常用酸性燃料電池酒精檢測儀對此進(jìn)行檢測。該檢測儀的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子從呼氣的Pt電極透過質(zhì)子交換膜，流向通入O2的Pt電極

  B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

  C．該電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小

  D．每消耗22.4LO2時(shí)，外電路就通過4mol電子
  組卷：62引用：3難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，一定互為同系物

  B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

  C．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體

  D．兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

  B．密度：CCl4＞H2O＞苯

  C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷

  D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯
  組卷：7引用：4難度：0.5

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• 5．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　?。?br />

  選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
  A	KNO3（KCl）	水	溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
  B	KCl（MgCl2）	NaOH	過濾
  C	NaCl（I2）	乙醇	萃取分液
  D	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含0.1mol?L-1Al3+的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、AlO2-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．1mol?L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．pH=7溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．的一溴代物和 的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

  B．CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子在同一直線上，且存在順反異構(gòu)體

  C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

  D．由單烯烴和氫氣加成制得，則對應(yīng)的單烯烴有5種
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 8．下列敘述正確的有（　?。╉?xiàng)（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
  ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A
  ②常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
  ③有機(jī)物中既含醛基又含醚鍵官能團(tuán)
  ④將液面在8.20mL處的25mL堿式滴定管中的NaOH溶液全部放出，其體積為16.80mL
  ⑤電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
  ⑥100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4N_A
  ⑦1molC_nH_2n+2（n≥1）的烷烴中所含的σ鍵數(shù)目為（3n+1）N_A
  ⑧將0.2molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的數(shù)目小于0.2N_A
  ⑨丙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
  ⑩碳原子數(shù)小于10的烷烴中，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  組卷：3引用：1難度：0.7

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二、非選擇題

• 23．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn²⁺不與I^-反應(yīng)），生成的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
  根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）H₂O₂的電子式為

   

  ；“溶解”后銅元素的主要存在形式是

   

  （填離子符號(hào)）。
  （2）“煮沸”的目的是除去過量的H₂O₂．298K時(shí)，液態(tài)過氧化氫分解，每生成0.01molO₂放出熱量1.96kJ，
  該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
  ①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。[已知：25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5]
  ②若100mL Na₂S₂O₃溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO₂比S多3.2g,則v（Na₂S₂O₃）=

   

  mol/（L?s）（忽略溶液體積變化的影響）。
  （4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I₂的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完
  全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥

   

  。[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
  （6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時(shí)，I₂與I^-結(jié)合生成

  I

  -

  3

  ：I₂+I^-=

  I

  -

  3

  
  C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定 D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。
  組卷：54引用：5難度：0.5

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• 24．國家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)，我國將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰、碳中和“1+N”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料。
  回答下列問題：
  （1）制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H，則△H=

   

  。
  已知：①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.0kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  （2）往一容積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO和6molH₂，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），起始總壓為p₀，20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得CH₃OCH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。
  ①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
  b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)和未達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的密度不同。
  c.向容器內(nèi)再通入1molCO₂和3molH₂，重新達(dá)平衡后CH₃OCH₃體積分?jǐn)?shù)增大
  d.向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  ②0～20min內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p₀的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述理由：

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析