2016-2017學年四川省成都市龍泉中學高三（上）第二周周考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每小題5分，共50分）
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1．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）
組卷：58引用：45難度：0.7 -
2．下列實驗操作或事故處理中，做法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：13難度：0.7 -
3．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.9 -
4．大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系，下列概念間關(guān)系判斷正確的是（ ?。?br />
概念I(lǐng) 概念I(lǐng)I 相互關(guān)系 A 共價分子 共價化合物 包含關(guān)系 B 分解反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 包含關(guān)系 C 非金屬氧化物 酸性氧化物 相交關(guān)系 D 分散系 膠體 相離（并列）關(guān)系 組卷：3引用：2難度：0.8
二、填空題（本題包括4小題，共50分）
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13．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g.鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（寫表達式）．
（3）裝置C的作用．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是．組卷：28引用：8難度：0.5 -
14．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H＜0
（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是。液體石蠟鼓泡瓶的作用是。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法（填操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示。能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”），理由是。
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為。
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]。組卷：5引用：1難度：0.5