2023-2024學(xué)年北京理工大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題2分，共48分）

• 1．廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注．集中處理廢電池的首要目的是（　　）

  A．回收石墨電極

  B．利用電池外殼的金屬材料

  C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

  D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
  組卷：377引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
  組卷：54引用：9難度：0.9

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• 3．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，你和化學(xué)老師嘗試改變下列條件，對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加C的量
  ②將容器體積縮小一倍
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大
  ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使體系體積增大

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：84引用：2難度：0.7

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• 4．在恒容密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（　?。?br />①混合氣顏色不隨時間的變化
  ②數(shù)值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）
  ③混合氣體的密度不隨時間的變化
  ④壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
  ⑤混合氣的平均分子量不變

  A．②⑤④

  B．①④⑤

  C．①③④

  D．①②③
  組卷：42引用：1難度：0.8

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• 5．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO₂）轉(zhuǎn)化為TiCl₄，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/305/dc3164ff.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率

  B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-111.5kJ?mol-1

  C．判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要綜合考慮體系的焓變和熵變

  D．對于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時TiCl4（g）的產(chǎn)率變小
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 6．N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法中，不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202204/161/35f99812.png" style="vertical-align:middle" />

  A．該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．Fe+使反應(yīng)的活化能減小

  C．催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程

  D．上述過程在Fe+作用下，提高了N2O與CO的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：59引用：6難度：0.6

  解析

• 7．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-a kJ?mol^-1
  已知（a、b、c均大于零）
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量

  C．?dāng)嚅_2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

  D．向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
  組卷：35引用：10難度：0.7

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• 8．下列示意圖與化學(xué)用語表述閃容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	銅鋅原電池工作	一種燃料電池工作	電解飽和食鹽水
  電離方程式：NaCl═Na++Cl-	總反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu	負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O	總反應(yīng)：2Cl-+2H+ 通電 Cl2↑+H2↑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：63引用：3難度：0.7

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• 9．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實驗如下：
  

  序號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ
  實驗
  現(xiàn)象	鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色銅片周邊略顯紅色	鐵釘周邊出現(xiàn)_______色 鋅片周邊未見明顯變化

  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗Ⅰ中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．實驗Ⅱ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

  C．實驗Ⅱ中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

  D．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
  組卷：29引用：1難度：0.6

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二、填空題（52分）

• 27．用甲烷制高純氫氣是目前研究熱點之一．
  （1）一定條件下，CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）反應(yīng)歷程如圖1所示，其中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)過程為

   

  ．
  
  （2）甲烷水蒸氣催化重整可制得較高純度的氫氣，相關(guān)反應(yīng)如下．
  反應(yīng)Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ?mol^-1
  ①總反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  ．
  ②已知830℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=1．在容積不變的密閉容器中，將2molCO與8molH₂O加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  ③在常壓，600℃條件下，甲烷制備氫氣的總反應(yīng)中H₂平衡產(chǎn)率為82%．若加入適量生石灰后H₂的產(chǎn)率可提高到95%，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋原因

   

  ．
  （3）科學(xué)家研究將CH₄、H₂O與CH₄、CO₂聯(lián)合重整制備氫氣：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=+247kJ?mol^-1
  常壓下，將CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密閉容器中，相同時間不同溫度下測得體系中n（H₂）：n（CO）變化如圖2所示．
  
  ①已知700℃、NiO催化劑條件下，向反應(yīng)體系中加入少量O₂可增加H₂產(chǎn)率，此條件下還原性CO

   

  H₂（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②隨著溫度升高n（H₂）：n（CO）變小的原因可能是

   

  ．
  組卷：37引用：4難度：0.6

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• 28．某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進(jìn)行如下實驗。
  實驗Ⅰ：
  已知：（SCN）₂是黃色液體，氧化性：l₂＜（SCN）₂＜Br₁。
  （1）實驗Ⅰ過程中Cu與FeCl₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
  假設(shè)①Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
  a.氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
  b.還原反應(yīng)：

   

  。
  假設(shè)②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進(jìn)而使清液中的Fe²⁺氧化，設(shè)計實驗Ⅱ證實假設(shè)。
  實驗Ⅱ：
  i.x=

   

  。
  ⅱ.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （3）設(shè)計實驗進(jìn)一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-
  

  編號	實驗Ⅲ	實驗Ⅳ
  實驗及現(xiàn)象

  ①實驗Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

   

  。
  ②實驗Ⅳ證實Fe³⁺能氧化SCN^-的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有

   

  （答出2點）。
  ③實驗Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析