2011-2012學年遼寧省大連市瓦房店高級中學高二（下）暑假化學作業(yè)（七）

一、選擇題（包括20小題，1--10每小題2分，11-20每小題2分共50分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．強弱電解質的本質區(qū)別是（　　）

  A．導電能力	B．化學鍵的類型
  C．電離程度	D．溶解度
  組卷：46引用：11難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

  B．應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變

  C．鹽類的水解反應是放熱反應

  D．在吸熱反應中，反應物的總能量比產(chǎn)物的總能量高
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．純堿溶液去油污

  B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

  C．實驗室配制FeCl3溶液時，加入少量稀鹽酸，以防止溶液渾濁

  D．水中加入明礬可以凈化水
  組卷：17引用：8難度：0.9

  解析

• 4．濃度為2mol?L^-1的NaOH溶液150mL，吸收了4.48LCO₂（標準狀況）．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-離子數(shù)略多于CO32-離子數(shù)

  B．HCO3-離子數(shù)等于CO32-離子數(shù)

  C．HCO3-離子數(shù)略少于CO32-離子數(shù)

  D．Na+離子數(shù)等于HCO3-離子數(shù)和CO32-離子數(shù)之和
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列屬于正確的水解離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．H2O+H2O?H3O++OH-

  C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
  組卷：33引用：5難度：0.9

  解析

• 6．廢電池造成污染的問題日益受到關注．集中處理廢電池的首要目的是（　?。?/h2>

  A．回收石墨電極

  B．利用電池外殼的金屬材料

  C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

  D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
  組卷：377引用：20難度：0.9

  解析

• 7．下列過程中需要通電才可以進行的是（　?。?br />①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學腐蝕．

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③

  D．全部
  組卷：72引用：22難度：0.9

  解析

• 8．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

  C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

  D．某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行
  組卷：14引用：11難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共50分，）

• 23．下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
  I、屬于非電解質的是

   

  ；（填序號）
  Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

   

  （填“強”或“弱”）電解質；
  （2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

   

  ；
  （3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

   

  ．
  （4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

   

  ．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
  Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
  （1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

   

  ；
  （2）溶液中由水電離出c（OH^-）=

   

  ；
  （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

   

  ．
  Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖

   

  （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 24．硫酸工業(yè)中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g），SO₂的轉化率隨溫度的變化如下表所示：
  

  溫度℃	450	500	550	600
  SO2的轉化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

  （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器的壓強不變                    B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體中SO₃的濃度不變          D．C（SO₂）=C（SO₃）
  E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
  （3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
  ①0～2min之間，O₂的反應速率為

   

  ．
  ②此時的溫度為

   

  ℃．
  ③此溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （可用分數(shù)表示）．
  （4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將

   

  向移動．
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析