2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵

  B．潔廁靈（主要成分為HCl）與84消毒液可以混用

  C．鍍鋅鐵制品的鍍層破損后失去對鐵制品的保護(hù)作用

  D．利用紫外殺菌技術(shù)進(jìn)行消毒，是為了使蛋白質(zhì)變性
  組卷：177引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO的電子式：

  B．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3

  C．乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

  D．基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2	B．酸性：H2SO4＞H3PO4
  C．金屬性：Na＞Mg	D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S
  組卷：61引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

  B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═H++NO3-+NO↑

  C．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

  D．室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol氨基（-NH2）中含有NA個(gè)質(zhì)子

  B．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

  C．1.0mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-數(shù)目為3NA

  D．電解熔融NaCl,陽極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NA
  組卷：50引用：5難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，1體積水能溶解約700體積NH₃。用圓底燒瓶收集NH₃后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（　　）

  A．圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明NH3與水發(fā)生了反應(yīng)

  B．噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3的溶解已達(dá)到飽和

  C．圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是NH3+H2O?NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  D．取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中c（Cl-）＞c（ NH + 4 ）
  組卷：76引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．富鈷結(jié)殼浸出液分離MnSO₄制備Mn₃O₄的工業(yè)流程如圖。
  已知：i.浸出液中主要含有的金屬離子為：Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺
  ii.25℃時(shí)，金屬硫化物的溶度積常數(shù)。
  

  金屬硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
  Ksp	3.98×10-20	5.01×10-22	7.94×10-37	3.16×10-11

  （1）過程①中，SO₂還原得到的浸出液中含硫元素的陰離子主要為

   

  。
  （2）過程②中，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃?xH₂O時(shí)，氧氣和石灰乳的作用分別是

   

  。
  （3）固體Y中主要物質(zhì)的化學(xué)式為

   

  。
  （4）已知，Mn²⁺在pH=9.7時(shí)完全沉淀轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂。過程③中沉淀劑不選擇Na₂S的原因可能是

   

  。
  （5）已知，溫度高于20℃時(shí)，MnSO₄在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低。過程④中，采用的操作是

   

  。
  （6）過程⑤中發(fā)生下列反應(yīng)。C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-394kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH₂=-111kJ?mol^-1
  3MnSO₄（s）+2CO（g）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
  利用ΔH₁和ΔH₂計(jì)算ΔH₃時(shí)，還需要利用

   

  反應(yīng)的ΔH。
  （7）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：49引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液并檢驗(yàn)醛基的方法。
  資料：i.AgOH是白色難溶于水的物質(zhì)，常溫下極不穩(wěn)定，分解生成棕色微溶于水的Ag₂O。
  ii.向硝酸銀溶液中加入氨水，轉(zhuǎn)化為Ag₂O的AgNO₃占參加反應(yīng)的AgNO₃總量的百分比最大不超過10%。
  Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的過程中，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，所用試劑的配制方式和存放時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。（注：以下試劑若無特殊說明，均為新制）
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  1	向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水	先產(chǎn)生棕色沉淀，后溶液變澄清
  2	向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空氣中存放一段時(shí)間的2%氨水	先產(chǎn)生白色沉淀，后溶液變澄清
  3	向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至過量	溶液始終澄清

  （1）NH₃分子空間構(gòu)型為

   

  。
  （2）結(jié)合資料ii,寫出實(shí)驗(yàn)1中加入少量氨水時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）已知，實(shí)驗(yàn)2中白色沉淀加硝酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實(shí)驗(yàn)2中白色沉淀的主要成分是

   

  。
  （4）對比實(shí)驗(yàn)1和3，分析實(shí)驗(yàn)3中“溶液始終澄清”的原因是

   

  。
  Ⅱ．用實(shí)驗(yàn)1配制出的銀氨溶液檢驗(yàn)醛基。
  資料：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。
  （5）銀氨溶液與CH₃CHO的反應(yīng)中，電極反應(yīng)式：
  還原反應(yīng)：Ag⁺+e^-═Ag；
  氧化反應(yīng)：

   

  （堿性條件下）。
  在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)。
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  4	向銀氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加熱	產(chǎn)生銀鏡
  5	向銀氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO	產(chǎn)生銀鏡比實(shí)驗(yàn)4快

  （6）實(shí)驗(yàn)5產(chǎn)生銀鏡比實(shí)驗(yàn)4快的可能原因是

   

  。按照實(shí)驗(yàn)5的方法，將乙醛換成丙酮，水浴加熱后也能產(chǎn)生銀鏡。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)4是檢驗(yàn)醛基的最合理方法。
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析