2021年江蘇省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（3）

一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

• 1．某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見東西，患了夜盲癥，他體內(nèi)缺少的維生素可能是（　　）

  A．維生素D

  B．維生素C

  C．維生素B

  D．維生素A
  組卷：84引用：3難度：0.9

  解析

• 2．如圖為甲烷分子的球棍模型及空間構(gòu)型是（　　）
  

  A．直線型

  B．平面六邊形

  C．正四面體

  D．平面四邊形
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 3．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列有關(guān)蘊(yùn)含化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是（　　）

  A．宋王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

  B．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

  C．黑火藥爆炸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑僅有KNO3

  D．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4
  組卷：234引用：2難度：0.7

  解析

• 4．室溫條件下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

  A．稀KNO3溶液：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-

  B．能使石蕊試液變紅的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-

  C．NaHCO3溶液：Na+、K+、OH-、CO32-

  D．一定濃度的氨水：H+、Fe3+、Cl-、SO42-
  組卷：304引用：3難度：0.6

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)：160.8℃，密度：0.96g?mL^-1）與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn)：138℃，密度：1.37 g?mL^-1），其反應(yīng)原理如下：
  
  則制備溴代環(huán)戊烷的裝置最好選擇（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：35引用：5難度：0.5

  解析

• 6．如圖所示，A處通入未經(jīng)干燥的Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看   不  到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　?。?/h2>

  A．濃H2SO4	B．飽和NaCl溶液
  C．稀鹽酸	D．H2O
  組卷：308引用：5難度：0.7

  解析

三．解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）

• 19．鈦被譽(yù)為“第三金屬”，在航空航天領(lǐng)域有”廣泛應(yīng)用。某小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置H中溶液變渾濁。已知：四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、136℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是

   

  ；裝置G作用是

   

  。
  （2）氣流由左至右，裝置連接順序?yàn)锳、

   

  、H、E。
  （3）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，從混合溶液中分離出TiCl₄的操作名稱為

   

  。
  （6）測(cè)定產(chǎn)品純度：取wgTiCl₄產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入足量蒸餾水充分反應(yīng)，將安全漏斗中液體及燒瓶中混合物全部轉(zhuǎn)入錐形瓶，滴加幾滴0.1mol?L^-1K₂CrO₄溶液做指示劑（Ag₂CrO₄呈磚紅色），用cmol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液VmL．已知：常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12，TiCl₄+（2+n）H₂O═TiO₂?nH₂O↓+4HCl。
  ①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有

   

  。
  ②該產(chǎn)品純度為

   

  %（用含w,c和V的代數(shù)式表示）。
  組卷：28引用：2難度：0.5

  解析

• 20．治理SO₂、CO、NO_x污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
  Ⅰ．軟錳礦（MnO₂）、菱錳礦（MnCO₃）吸收燒結(jié)煙氣中的SO₂制取硫酸錳。pH值對(duì)SO₂ 吸收率的影響如圖1所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H₂SO₃氧化成硫酸。
  （1）SO₂ 的吸收率在pH=

   

  效果最佳，MnO₂所起的作用是

   

  ，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng)，確保pH的穩(wěn)定，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應(yīng)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
  （2）CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）

   

  K（c）（填“＞”“＜”或“=”，下同），在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率

   

  α型，e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是

   

  。
  Ⅲ．N₂H₄是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：（已知a＞b）
  ①N₂H₄（g）+2O₂（g）═NO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
  ②N₂H₄（g）+2O₂（g）═2NO（g）+2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
  （3）已知反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則圖3的反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

   

  。
  
  （4）試寫出NO（g）分解生成N₂（g）和NO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NO_x．不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO₂、N₂、N₂O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖4所示。
  

  模擬尾氣	氣體（10mol）			碳煙
  	NO	O2	He
  物質(zhì)的量（mol）	0.025	0.5	9.475	n

  （5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO₂和0.0525mol CO₂，則Y的化學(xué)式為

   

  。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO₂的模擬NO_x原因是

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析