2021-2022學(xué)年江蘇省南京一中高二（下）段考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共14小題，每小題僅有一個正確選項）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．正丁烷的球棍模型	B．和互為同系物
  C．次氯酸的電子式	D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
  組卷：77引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg在周期表中位于p區(qū)

  B．原子半徑：r（Na）＜r（Mg）＜r（Al）

  C．第一電離能：I1（Na）＜I1（Al）＜I1（Mg）

  D．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
  組卷：46引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．驗證SO2的漂白性	B．除去乙烯中的SO2
  C．收集SO2	D．吸收尾氣中的SO2
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 4．檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含乙烯，裝置如圖2所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖1所示NaBr晶胞中，每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)目為4個

  B．裝置①的作用是除去乙醇

  C．裝置②的現(xiàn)象是高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去

  D．將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可達(dá)到實驗?zāi)康?/label>
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO32-的空間構(gòu)型為三角錐形

  B．SO2與SO3中硫原子的雜化軌道類型均是sp2

  C．SO2的鍵角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ鍵
  組卷：74引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．HClO 光照 O2	B．ClO- S O 2 C l O - 3
  C．Cl2 點(diǎn)燃 F e FeCl3	D．Cl2 N a OH NaClO（aq）
  組卷：43引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（共4大題）

• 17．BaS是一種重要的無機(jī)合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO₄，還含有SiO₂等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO₂）和BaS為原料制備碳酸錳。
  （1）制取BaS溶液
  將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得BaS溶液。
  ①測定SiO₂是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學(xué)方法是

   

  。
  ②已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測得0.1mol?L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

   

  。
  ③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
  步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
  步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程

   

  。
  （2）制取高純碳酸錳
  BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO₄溶液。
  ①M(fèi)nSO₄溶液和NH₄HCO₃固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO₃。反應(yīng)方程式為2HCO₃^-+Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
  實際制取MnCO₃時，一般選擇使用氨水-NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  ②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn⁺開始形成Mn（OH）₂沉淀。請設(shè)計以MnSO₄溶液、氨水-NH₄HCO₃混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：

   

  。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl₂溶液、蒸餾水）
  組卷：28引用：3難度：0.6

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• 18．銅陽極泥（含有Cu₂S、Se、Ag₂Se、Au等）是粗銅電解精煉的副產(chǎn)品，常用作提取稀有元素和貴金屬的重要原料。
  （1）向陽極泥中加入硫酸溶液，再逐漸加入MnO₂（MnO₂在酸性條件下被還原為Mn²⁺）至過量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu²⁺、SeO₃^2-、SeO₄^2-、Ag⁺、SO₄^2-形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
  ①寫出Cu₂S溶解的離子方程式：

   

  。
  ②在銅陽極泥質(zhì)量、硫酸用量和反應(yīng)時間一定時，研究人員測得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率=

  m

  （

  浸出渣

  ）

  m

  （

  銅陽極泥

  ）

  ×100%]隨MnO₂質(zhì)量的變化情況如圖所示。當(dāng)0.8 g＜m（MnO₂）＜1.2 g時，Se元素浸出率繼續(xù)增加。浸出渣率不減反增的原因是

   

  。
  
  （2）向（1）所得浸出液中加入NaCl,可將Ag⁺轉(zhuǎn)化為AgCl,再用硫代硫酸鹽溶液浸出銀元素。已知：
  ①AgCl+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-+Cl^-　　K=6.66×10³；
  ②Ag⁺+2S₂O₃^2-═Ag（S₂O₃）₃^2-　K=3.7×10¹³。
  加入NaCl,溶液中c（Cl^-）＞

   

   mol?L^-1時，可使（1）所得浸出液中c（Ag⁺）＜10^-5mol?L^-1。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學(xué)催化腐蝕過程，催化機(jī)理模型如圖所示：
  
  負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。O₂參與反應(yīng)步驟的離子方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析