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2020-2021學(xué)年四川省南充高級(jí)中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/8 1:30:2

一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼

B．醫(yī)用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同

C．開山使用的炸藥“TNT”屬于有機(jī)高分子化合物

D．在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

組卷：2引用：1難度：0.7

解析

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．23gC₂H₆O含C-H鍵數(shù)目一定為2.5N_A

B．用電解法進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為N_A時(shí)，陽(yáng)極一定有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu²⁺

C．1mol金剛石中含有2N_A個(gè)C-C鍵，1molSiO₂含有4N_A個(gè)Si-O鍵

D．在密閉容器中將2molSO₂和1molO₂混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)小于8N_A

組卷：13引用：1難度：0.5

解析

3．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種

B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH₂加成

C．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH₂

D．丹參素能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

組卷：4引用：1難度：0.5

解析

4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．

的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為4：1

B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol^-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X²⁺

C．Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大

D．CH₃CH（OH）COOH分子中有手性碳原子

組卷：37引用：3難度：0.5

解析

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二、解答題（共4小題，滿分43分）

11．NO₂、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO₂、NO、CO等污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要的意義。
（1）已知：①NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為：

NO₂ CO CO₂ NO

812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ

②
1
2
N₂（g）+
1
2
O₂（g）?NO（g）△H=+89.75kJ?mol^-1
③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-112.3kJ?mol^-1
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：

。
（2）污染性氣體NO₂與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g），某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO₂和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1atm,5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="7wpvqi7" class="MathJye" mathtag="math">
29
30

，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為v（CO）=

；若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO₂、CO、CO₂、N₂的濃度分別為amol?L^-1、0.4mol?L^-1、0.1mol?L^-1、1mol?L^-1，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為

。
（3）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0?，F(xiàn)在向體積為2L的恒容密閉容器（如圖甲所示）中通入1molCO和2molH₂，測(cè)定不同時(shí)刻、不同溫度（T/℃）下容器中CO的物質(zhì)的量如表：

溫度	不同時(shí)刻容器中CO的物質(zhì)的量
溫度	0min	10min	20min	30min	40min
T₁	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T₂	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

請(qǐng)回答：
①T₁

（填“＞”或“＜”或“=”）T₂，理由是

。已知T₂℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為

。
②若將1molCO和2molH₂通入原體積為2L的恒壓密閉容器（如圖乙所示）中，達(dá)平衡后再向容器中通入1molCH₃OH（g），重新達(dá)到平衡后，CH₃OH（g）在體系中的百分含量

。（填“變大”、“變小”或“不變”）。

組卷：17引用：1難度：0.3

解析

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分15分）

12．艾姆斯實(shí)驗(yàn)室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK（Fe_1-xNi_x）₄As₄新型化合物材料。
回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為

。
（2）在稀氨水介質(zhì)中，Ni²⁺與丁二酮肟（分子式為C₄H₈N₂O₂）反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為

；其中碳、氮、氧三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?

（用元素符號(hào)表示）。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe（CO）₅、Ni（CO）₄；1.5mol Fe（CO）₅分子中含有σ鍵數(shù)目為

；已知Ni（CO）₄分子為正四面體構(gòu)型，下列溶劑能夠溶解Ni（CO）₄的是

（填字母）。
a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨
（4）K₃AsO₃可用于碘的微量分析，
A
s
O
3
-
3
的立體構(gòu)型為

，寫出一種與其互為等電子體的分子

（填化學(xué)式）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的個(gè)數(shù)比為

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的密度dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞參數(shù)為

nm（用含d和N_A的代數(shù)式表示）。
組卷：32引用：2難度：0.6
解析