2021年湖北省襄陽五中高考化學(xué)沖刺試卷（二）（5月份）

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。襄陽五中2021屆高三5月沖刺模擬考試（二）化學(xué)試題（滿分45分，考試用時(shí)75分鐘）

• 1．《漢書?貨殖列傳》中記載：“章山之銅，所謂丹陽銅也。今世有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)?！币阎足~中含有錫元素，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．純銅比白銅硬度小，熔點(diǎn)高

  B．純銅和白銅都可耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕

  C．白銅置于潮濕的空氣中，Cu受到保護(hù)

  D．銅和錫都可用于制作生活中的器皿
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．NaClO用于殺菌消毒

  B．明礬用于凈水

  C．用葡萄發(fā)酵釀造葡萄酒

  D．用氨氣除去汽車尾氣中的NO2
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 3．綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。下列關(guān)于綠原酸的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．分子中存在2個(gè)手性碳原子

  B．可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團(tuán)

  C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

  D．1mol該物質(zhì)最多與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：ClO-+H2O+SO2═HSO3-+HClO

  B．用惰性電極電解CuCl2溶液：CuCl2+2H2O 電解 Cu（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

  D．Na2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
  組卷：49引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都一定正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，鈉表面變暗，將其放置在坩堝中加熱，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰	鈉易與氧氣反應(yīng)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色
  B	向盛有NaBr溶液的試管中依次滴入少量氯水和苯振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	非金屬性：Cl＜Br
  C	將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失	該溶液是Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液
  D	向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱，未出現(xiàn)銀鏡	蔗糖未水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 6．氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結(jié)構(gòu)有很多種，其中一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長為apm。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該晶體屬于離子晶體

  B．O原子與O原子的最短距離為 2 2 apm

  C．該晶胞中含有4個(gè)O2-，4個(gè)Zn2+

  D．Zn原子周圍等距且最近的Zn原子數(shù)為6
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共有4個(gè)小題，共55分）

• 18．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料（主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等）提取Ni₂O₃，工業(yè)流程如圖。
  
  已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺。
  ②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
  ③K_sp[Al（OH）₃]=1.9×10^-23
  K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  K_sp[Ni（OH）₂]=1.6×10^-14
  K_sp（NiC₂O₄）=1.0×10^-9
  回答下列問題：
  （1）“預(yù)處理”操作可以選擇用

   

  （填標(biāo)號(hào)）來除去廢舊鎳電池表面的礦物油污.
  A.純堿溶液浸泡
  B.NaOH溶液浸泡
  C.酒精清洗
  （2）酸浸時(shí)①鎳的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40℃時(shí)鎳的浸出率開始下降，主要原因可能是

   

  。（從兩個(gè)角度分析）
  
  ②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L，液固比與鎳的浸出率的關(guān)系如表所示。
  

  液固比	7：1	6：1	5：1
  鎳的浸出率/%	95.63	95.32	89.68

  實(shí)際生產(chǎn)采取的液固比為

   

  ，主要原因是

   

  。
  （3）室溫下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的濃度為0.2mol?L^-1，當(dāng)溶液的pH從1調(diào)到2時(shí)，沉鐵率為

   

  。
  （4）證明“沉鎳”中，Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為：

   

  。
  （5）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （6）電解過程產(chǎn)生的氯氣在弱堿條件下生成了ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：90引用：4難度：0.4

  解析

• 19．甘氨酸亞鐵[（H₂NCH₂COO）₂Fe]可有效改善缺鐵性貧血，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：裝置1制備碳酸亞鐵晶體；裝置2制備甘氨酸亞鐵。已知：檸檬酸易溶于水，具有較強(qiáng)的酸性和還原性?；卮鹣铝袉栴}：
  
  
  Ⅰ.碳酸亞鐵晶體（FeCO₃?nH₂O）的制備
  （1）實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉f,打開e,然后關(guān)閉活塞a,打開活塞b、c,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞b、c,打開活塞a,以上操作的目的是

   

  ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置B中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，可能的原因是

   

  。
  （2）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)裝置B中的反應(yīng)液進(jìn)行靜置、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸亞鐵晶體。過濾操作過程中用到的玻璃儀器有

   

  ；干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ.甘氨酸亞鐵[（H₂NCH₂COO）₂Fe]的制備
  實(shí)驗(yàn)操作如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關(guān)閉e,打開f,然后利用E中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體排盡裝置中的空氣，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵。
  （3）儀器h的名稱為

   

  ；試劑g為

   

  。（填試劑名稱）
  （4）為了提高（H₂NCH₂COO）₂Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應(yīng)溶液的pH在5.6～6.0之間。若pH過低，（H₂NCH₂COO）₂Fe的產(chǎn)率將降低，其原因?yàn)?

   

  ；滴入檸檬酸溶液的作用除了促進(jìn)FeCO₃的溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH外，還有

   

  。
  （5）（H₂NCH₂COO）₂Fe中Fe²⁺含量的測定：使用電子天平準(zhǔn)確稱取3.640g產(chǎn)品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol?L^-1KMnO₄；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（已知滴定過程中只有Fe²⁺被氧化），消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為17.20mL。則產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（保留1位小數(shù)）。
  組卷：73引用：4難度：0.4

  解析