魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度》2020年同步練習(xí)卷（3）

• 1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

  C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值小于K時，v（正）＜v（逆）
  組卷：78引用：4難度：0.6

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• 2．某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　　）

  A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

  B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

  C．溫度越高，K一定越大

  D．如果m+n=p,則K=1
  組卷：191引用：26難度：0.9

  解析

• 3．某溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2C（g）?2A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K₂為（　　）

  A．2500

  B．50

  C．0.02

  D．0.002
  組卷：218引用：2難度：0.8

  解析

• 4．將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡時，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．9

  B．16

  C．20

  D．25
  組卷：347引用：60難度：0.7

  解析

• 5．在一定溫度下，將100mol N₂、H₂的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的1.25倍，且反應(yīng)后混合氣體的平均式量為15.5，則平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為（　?。?/h2>

  A．20%

  B．25%

  C．30%

  D．40%
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 6．（2011?金華模擬）H₂和CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g） 

  高溫

  CO（g）+H₂O（g）．下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)的四組數(shù)據(jù)：
  

  編號	起始濃度/mol/L				平衡濃度/mol/L
  	c0（H2）	c0（CO2）	c0（H2O）	c0（CO）	c（H2）	c（CO2）	c（H2O）	c（CO）
  1	1.0	1.0	0	0	0.44	0.44	0.56	0.56
  2	1.0	2.0	0	0	0.27	1.27	0.73	0.73
  3	0	0	2.0	2.0	0.88	0.88	1.12	1.12
  4	0.2	0.4	0.6	0.8	0.344	0.544	0.456	0.656

  下列敘述中正確的是（　　）
  ①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.62
  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度無關(guān)
  ③增大CO₂的起始濃度，可使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
  ④從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒有發(fā)生改變．

  A．②③

  B．①②③

  C．①②④

  D．①③
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 17．已知：MgCO₃（s）?MgO（s）+CO₂（g）△H＞0，在密閉容器中投入過量碳酸鎂在溫度T時反應(yīng)達(dá)到平衡，p（CO₂）=4MPa。
  （1）該平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）若反應(yīng)體系的體積不變，升高溫度，則p（CO₂）將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  （3）若反應(yīng)溫度T不變，將反應(yīng)體系的體積縮小至原來的一半，則此過程中p（CO₂）的變化范圍為

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 18．為了緩解溫室效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO₂的方案。其中一種方案是利用CO₂制備CH₄．300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO₂和8mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H，混合氣體中CH₄的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
  （1）①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2mol CO₂和8mol H₂，重新達(dá)到平衡時CH₄的濃度

   

  。（填字母）
  A．等于0.8mol?L^-1
  B．等于1.6mol?L^-1
  C．0.8mol?L^-1＜c_平（CH₄）＜1.6mol?L^-1
  D．大于1.6mol?L^-1
  （2）300℃時，如果該容器中有1.6mol CO₂、2.0mol H₂、5.6mol CH₄、4.0mol H₂O（g），則v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v _（逆）。
  （3）已知200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L²?mol^-2．則△H

   

  。（填“＞”、“＜”或“=”）0
  組卷：9引用：1難度：0.5

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