2023年上海市普陀區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑占據(jù)重要地位，下列添加劑的使用方式不合理的是（　　）

  A．高鐵麥片中添加鐵粉	B．葡萄酒中添加二氧化硫
  C．水發(fā)毛肚中添加甲醛	D．高鈣牛奶中添加碳酸鈣
  組卷：78引用：2難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的O原子 16 8 O

  B．羥基的電子式：

  C．乙醇分子的比例模型：

  D．碳原子核外價(jià)電子的軌道式：
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．今年2月3日，美國運(yùn)輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學(xué)物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。關(guān)于氯乙烯的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCl

  B．氯乙烯是混合物

  C．分子中的所有原子在同一平面中

  D．可由石油裂解制得
  組卷：77引用：2難度：0.8

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• 4．從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

  B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4

  C．元素的非金屬性：N＞P＞S

  D．氟元素不顯正化合價(jià)
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列變化過程中，存在氮元素被氧化過程的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)合成氨	B．NO2溶于水
  C．NH4Cl熱分解	D．KNO3熔化
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)中，含有氫離子的是（　　）

  A．氨水

  B．碘酒

  C．熔融NaHSO4

  D．三氯甲烷
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列反應(yīng)中一定有C-H鍵斷裂的是（　　）

  A．乙醇的催化氧化制乙醛

  B．乙醇和金屬鈉反應(yīng)

  C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

  D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
  組卷：223引用：2難度：0.7

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• 8．下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2

  B．H2O2

  C．CO2

  D．Na2O2
  組卷：50引用：2難度：0.7

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二、綜合題（共60分）

• 23．洛索洛芬鈉廣泛應(yīng)用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎、鎮(zhèn)痛，其一種中間體F的合成路線如圖所示：
  
  已知：RCN

  H

  +

  RCOOH。
  回答下列問題：
  （1）B的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ；C中的官能團(tuán)的名稱

   

  。
  （2）有機(jī)反應(yīng)往往伴隨著副反應(yīng)，反應(yīng)③中常會生成CH₃OCH₃，則該副反應(yīng)的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）反應(yīng)④生成E和HBr,則 D→E 的化學(xué)方程式為

   

  ；K₂CO₃的作用是

   

  。
  （4）任寫一種滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體

   

  。
  ?。肿觾?nèi)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，環(huán)上只有位于對位的兩個含氧官能團(tuán)；
  ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解反應(yīng)；
  iii.能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  （5）以為唯一有機(jī)原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線

   

  。（合成路線的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

   乙??????

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

   目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：45引用：2難度：0.6

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• 24．釩被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著重要的作用。V₂O₅有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室以V₂O₅為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式為（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O，是制備熱敏材料VO₂的原料。過程如下：V₂O₅

  6

  mol

  /

  LHC

  l

  -

  N

  2

  H

  4

  .

  2

  HC

  l

  Ⅰ

  微熱數(shù)分鐘

  VOCl₂溶液

  N

  H

  4

  HC

  O

  3

  溶液

  Ⅱ

  （NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O。
  已知：①氧化性：V₂O₅＞Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。
  （1）步驟Ⅰ中除生成VOCl₂外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。若只用濃鹽酸與V₂O₅反應(yīng)也能制備VOCl₂溶液，但從環(huán)保角度分析，使用N₂H₄?2HCl的目的是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ可在如圖裝置中進(jìn)行：
  
  ①為了排盡裝置中的空氣，防止VO²⁺被氧化，上述裝置依次連接的合理順序?yàn)閏→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  ②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，具體操作為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，將析出的產(chǎn)品過濾，用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌。請從溶解平衡的角度解釋，使用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌晶體的原因：

   

  證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是

   

  。
  （4）測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol?L^-1KMnO₄溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量KMnO₄溶液，最后用cmol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（

  VO

  +

  2

  +Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

   

  （以VO²⁺計(jì)，式量為67）。若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：40引用：1難度：0.4

  解析