2021-2022學(xué)年天津市咸水沽二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v逆（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  組卷：154引用：27難度：0.7

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• 2．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1

  B．v（N2）=0.05 mol?L-1?s-1

  C．v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1

  D．v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1
  組卷：47引用：19難度：0.7

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• 3．將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol.在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是（　　）

  A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

  B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

  C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

  D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
  組卷：372引用：6難度：0.7

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• 4．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH₃減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　?。?/h2>

  A．NO  0.001 mol?L-1	B．H2O  0.002 mol?L-1
  C．NH3  0.002 mol?L-1	D．O2  0.0025 mol?L-1
  組卷：29引用：4難度：0.9

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• 5．圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O₂?2NO₂△H＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點(diǎn)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)

  B．b點(diǎn)

  C．c點(diǎn)

  D．d點(diǎn)
  組卷：254引用：50難度：0.9

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• 6．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）

  A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù)

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

  C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值小于K時(shí)，v（正）＜v（逆）
  組卷：78引用：4難度：0.6

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 17．溫度為T₁時(shí)，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol.相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  

  容器	甲		乙
  反應(yīng)物	CO	H2O	CO	H2O
  起始時(shí)物質(zhì)的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
  平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）	0.8	0.2	a	b
  達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t 1		t 2

  （1）甲容器中，反應(yīng)在t₁min 內(nèi)的平均速率v（H₂）=

   

  mol/（L?min）．
  （2）甲容器中，平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量

   

  kJ．
  （3）T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K _甲=

   

  ．
  （4）乙容器中，a=

   

  mol.
  （5）解釋升高溫度使CO₂平衡濃度降低的原因：

   

  ．
  組卷：30引用：3難度：0.5

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• 18．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
  N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請(qǐng)回答：
  （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol,5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol,則N₂的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

   

  ．
  A．消耗1mol N₂同時(shí)生成1mol O₂
  B．混合氣體密度不變
  C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
  （3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  
  （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)

   

  ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
  （5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)

   

  （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是

   

  ．
  組卷：582引用：15難度：0.5

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