2015-2016學(xué)年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)卷
發(fā)布：2024/11/13 0:30:2
一、選擇題
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1．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（ ）
組卷：105引用：11難度：0.9 -
2．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）
組卷：102引用：4難度：0.9 -
3．氨分解反應(yīng)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行．已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5秒末為2.4mol,則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（ ?。?/h2>
組卷：172引用：9難度：0.9
二、解答題（共3小題，滿分28分）
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8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg 反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 ；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入．
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水．組卷：1引用：1難度：0.5 -
9．反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為；
（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)?；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是．組卷：79引用：15難度：0.5